向CH3COOH CH3COO－ + H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（）A．H2OB．CH3COONaC．NH3

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向CH₃COOH

CH₃COO^－ + H⁺的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（）

A．H₂O

B．CH₃COONa

C．NH₃·H₂O

D．H₂SO₄

答案

解析

稀释有利于电离，但酸性会降低，即pH增大，A不正确。B是增大c(CH₃COO^－)，平衡向逆反应方向移动，不正确。氨水能中和氢离子，促进电离，但pH增大，C不正确。D中氢离子增大，抑制电离，酸性增强，pH减小，所以答案选D。

举一反三

已知25℃时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH₃COOH)

，Ka(HSCN)

。在物质的量浓度均为

mol·L

的CH₃COONa和NaSCN混合溶液中，下列排序正确的是（　　）

A．c(OH)>c(CH₃COOH)>c(HSCN)>c(H)	B．c(OH)>c(HSCN)>c(CH₃COOH)>c(H)
C．c(OH)>c(SCN)>c(CH₃COO)>c(H)	D．c(OH)>c(CH₃COO)>c(SCN)>c(H)

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有四种物质：①NaHCO₃、②Al(OH)₃、③(NH₄)₂CO₃、④

，其中既能跟盐酸，又能跟NaOH溶液反应的有

A．只有②④

B．只有①②

C．只有①②③

D．①②③④

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(3分)写出下列物质的电离方程式:
(1)H₂CO₃
(2)NaHSO₄
(3) NH₃·H₂O

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(4分)下列溶液，c（H⁺）由小到大的排列顺序是，PH由小到大的是。
①0.05mol/LH₂SO₄ ② 0.1mol/NH₃·H₂O ③ 0.1mol/CH₃COOH ④0.05mol/Ba(OH)₂

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氨气溶于水时，大部分NH₃与H₂O以氢键(用“…”表示)结合形成NH₃·H₂O分子。根据氨水的性质可推知NH₃·H₂O的结构式为(　　)

A．

B．

C．

D．

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向CH3COOH CH3COO－ + H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（ ）A．H2OB．CH3COONaC．NH3