在－50 ℃时液氨中有2NH3(液) NH4+＋NH2—电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10－15mol·L－1，下列对－50 ℃时液氨的电离平衡常数的表

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在－50 ℃时液氨中有2NH₃(液)

NH₄⁺＋NH₂^—电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10^－¹⁵mol·L^－¹，下列对－50 ℃时液氨的电离平衡常数的表达中正确的是

A．电离平衡常数是1×10^－¹⁵

B．不加入其他物质，液氨中c(NH₄⁺)＝c(NH₂^—)

C．降低温度，其电离平衡常数数值增加

D．此液氨中放入NH₄Cl，其电离平衡常数的数值增加

答案

解析

电离平衡常数和化学平衡常熟类似，是生成物浓度的幂之积和反应物浓度放热幂之积的比值，A不正确。根据电离方程式可知B正确。电离是吸热放热，降低温度，电离平衡常数减小，C不正确。电离平衡常数只与温度有关系，D不正确。答案选B。

举一反三

MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是

A．ROH是一种强碱	B．在x点，MOH未完全电离
C．在x点C(M⁺)=C(R⁺)	D．稀释前C(ROH)=10C(MOH)

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（8分）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸     Ka= 1.75×10^-5
碳酸     Ka1= 4.30×10^-7        Ka2 = 5.61×10^-11
亚硫酸   Ka1= 1.54×10^-2        Ka2 = 1.02×10^-7
（1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka₁ =                       ；
碳酸的第一步电离比第二步电离      (填“容易” 或 “困难”)。
（2）在相同条件下，试比较H₂CO₃、HCO₃^－和HSO₃^－的酸性强弱：   ＞  ＞
（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是     （填序号）

A．c（CH₃COO^－）

B．c（H⁺）

C．醋酸的电离平衡常数

D．醋酸的电离度

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向CH₃COOH