下列实验能证明一元酸HA是弱电解质的是A.将25℃ 1mL pH=3的HA溶液加水稀释至100mL,稀释后溶液的PH=4B.HA溶液与NaHCO3溶液反应放出C
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下列实验能证明一元酸HA是弱电解质的是A.将25℃ 1mL pH=3的HA溶液加水稀释至100mL,稀释后溶液的PH=4 | B.HA溶液与NaHCO3溶液反应放出CO2 | C.25℃时,NaA溶液的pH大于7 | D.往HA溶液中滴入甲基橙,溶液呈橙色,不呈红色。 |
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答案
AC |
解析
A中稀释100倍,但pH只变化了1个单位,说明稀释过程促进了电离,即存在电离平衡,A正确。B只能说明HA的酸性强于碳酸氢钠的,不正确。C说明NaA水解显碱性,所以相应的酸HA是弱酸,正确。D中只能说明溶液显酸性,所以正确的答案是AC。 |
举一反三
某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是( )
A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线
| B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
| C.a点Ka的数值比d点Ka的数值大
| D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 |
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已知某温度下,在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHB电解质溶液中,c(H+)>(OH-),则下列关系式一定正确的是( )A.溶液的pH="2" | B.c(Na+)="0.01" mol/L≥c(B2-) | C.溶液中没有H2B分子 | D.c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-) |
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(8分)体积相同、物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的①盐酸、②醋酸两种溶液,pH:①________②(填“>”、“<”或“=”,下同);与完全相同的镁条发生反应,开始时的反应速率:①______ ②;中和等量NaOH时消耗的体积:①________②;与足量的Zn反应生成H2的物质的量:① ________②。 |
(12分)⑴① NH3 ②SO3 ③Cl2 ④BaSO4 ⑤酒精 ⑥CH3COONH4 ⑦HClO ⑧Cu。 以上物质中属于非电解质的是 ,属于强电解质的是 。 ⑵常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 (填“A”或“B”),设盐酸中加入的Zn质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1 m2(填“<”、“=”、“>”)。
⑶在25℃时,有pH为a(a≤6)的盐酸和pH为b(b≥8)的NaOH溶液,取Va L该盐酸,与该NaOH溶液中和,需Vb LNaOH溶液。若a + b>15,则Va∶Vb = (填表达式),且Va Vb(填“>”“<”或“=”) |
物质的量浓度相同的下列物质的水溶液,酸性最强的是A.HCl | B.H2SO4 | C.CH3COOH | D.NaCl |
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