在常温下,某水溶液M中.(1)若M中存在的离子只有:Na+、CH3COO-、H+、OH-,下列关系合理的是______.①c(Na+)>c(CH3COO-)>c

在常温下,某水溶液M中.(1)若M中存在的离子只有:Na+、CH3COO-、H+、OH-,下列关系合理的是______.①c(Na+)>c(CH3COO-)>c

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在常温下,某水溶液M中.
(1)若M中存在的离子只有:Na+、CH3COO-、H+、OH-,下列关系合理的是______.
①c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)    ②c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+
③c(H+)>c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO-)    ④c(Na+)=c(CH3COO-)且c(OH-)=c(H+
(2)若M由两种相同物质的量浓度的溶液混合而成,其中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,且c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),这两种溶液的溶质是______.
(3)若M为0.01mol/L的氨水,向其中加入等体积pH=2的盐酸溶液(忽略溶液体积变化),所得混合液中:c(NH4+)+c(H+)-c(OH-)=______(填数值)
(4)若已知H2A为二元弱酸,溶液M由下列三种情况:①0.01mol•L-1的H2A溶液②0.01mol•L-1的NaHA溶液③0.02mol•L-1的HCl与0.04mol•L-1的NaHA溶液等体积混合液,则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为______;pH由大到小的顺序为______.
(5)若M为20mL稀硫酸和盐酸混合液,向该混合酸溶液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的物质的量为0.001mol,当加入60mL Ba(OH)2溶液时,溶液的pH=7(忽略溶液体积变化),试计算:最初混合酸溶液中c(H2SO4)=______,c(HCl)=______.
答案
(1)①若溶液的溶质质量醋酸钠,由醋酸根离子水解显碱性可知,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故①正确;
②若溶液为醋酸钠和NaOH的混合物,溶液显碱性,且NaOH的物质的量远大于醋酸钠的物质的量时存在c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),故②正确;
③若存在c(H+)>c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO-),不遵循电荷守恒,故③错误;    
④若为醋酸钠和醋酸的混合液,溶液为中性,则c(Na+)=c(CH3COO-)且c(OH-)=c(H+),故④正确;
故答案为:①②④;
(2)M由两种相同物质的量浓度的溶液混合而成,其中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,溶液可能为氯化铵和氨水或氯化铵和盐酸,c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),则溶液NH4Cl和NH3•H2O,故答案为:NH4Cl和NH3•H2O;
(3)M为0.01mol/L的氨水,向其中加入等体积pH=2的盐酸溶液生成0.005mol/LNH4Cl溶液,则由电荷守恒可知c(NH4+)+c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)=0.005mol/L,
故答案为:0.005mol/L;
(4)①0.01mol•L-1的H2A溶液中,只存在电离溶液显酸性;②0.01mol•L-1的NaHA溶液中水解使溶液显碱性,③0.02mol•L-1的HCl与0.04mol•L-1的NaHA溶液等体积混合后得到0.01mol•L-1的H2A和0.01mol•L-1的NaHA,盐电离产生的HA-抑制了H2A的电离,溶液显酸性,且酸性小于①,但③的H2A分子最多,故答案为③;②③①;
(5)由Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O,
        1         1       1
                  x       0.001mol
则c(H2SO4)=
0.001mol
0.02L
=0.05 mol/L,
加入60mL Ba(OH)2溶液时,溶液的pH=7,设盐酸的浓度为y,则
0.06L×0.05mol/L=0.02L×0.05 mol/L×2+0.02L×y,
解得y=0.05mol/L,即c(HCl)=0.05 mol/L,
故答案为:0.05mol/L;0.05 mol/L.
举一反三
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(   )
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A.O.1mol/L NH4Cl溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中:c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
B.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-
C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合:c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
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A.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-
B.pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中:c(H+)>c(OH-
C.0.1mol/L的NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-
D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中:2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-
已知某一温度下,0.1mol•L-1 NaHA的强电解质溶液中,c(H+)<c(OH-),则下列关系一定不正确的是(   )
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A.c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-
B.c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol•L-1
C.将上述溶液稀释至0.01mol/L,c(H+)•c(OH-)不变
D.c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2A)
下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和KW均减小
B.25℃时,pH=7的氨水和硫酸铵的混和溶液中,c(NH4+)=2c(SO42-
C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等
D.c(NH4+)相等的(NH42SO4溶液、(NH42CO3溶液和NH4Cl溶液:c[(NH42CO3]<c[(NH42SO4]<c(NH4Cl)
实验测得常温下0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液的pH值不等于13,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的c(H+)/c(OH-)=1012,将两溶液等体积混和后,所得溶液中不正确的关系有(   )
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A.c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-B.c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-
C.c(B+)>c(A-)>c(H+)=c(OH-D.c(BOH)+c(OH-)=c(H+