已知某一温度下，0.1mol•L-1 NaHA的强电解质溶液中，c（H+）＜c（OH-），则下列关系一定不正确的是（）A．c（Na+）=c（HA-）+2c

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已知某一温度下，0.1mol•L^-1 NaHA的强电解质溶液中，c（H⁺）＜c（OH^-），则下列关系一定不正确的是（）

答案

举一反三

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A．c（Na⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-）

B．c（H₂A）+c（HA^-）+c（A^2-）=0.1mol•L^-1

C．将上述溶液稀释至0.01mol/L，c（H⁺）•c（OH^-）不变

D．c（A^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂A）

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_W均减小

B．25℃时，pH=7的氨水和硫酸铵的混和溶液中，c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）

C．pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）不相等

D．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：c[（NH₄）₂CO₃]＜c[（NH₄）₂SO₄]＜c（NH₄Cl）

实验测得常温下0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液的pH值不等于13，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的c（H⁺）/c（OH^-）=10¹²，将两溶液等体积混和后，所得溶液中不正确的关系有（ )

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A．c（A^-）＞c（B⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．c（B⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）

C．c（B⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

D．c（BOH）+c（OH^-）=c（H⁺）

室温下，一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，下列有关判断正确的是（　　）

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A．若混合后所得溶液呈中性，则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱

B．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，混合后所得溶液呈酸性，则HA肯定是弱酸

C．若混合前酸、碱pH之和等于14，混合后所得溶液呈碱性，则BOH肯定是弱碱

D．若混合后所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足：C（B⁺）＞C（A^-）＞C（H⁺）＞C（OH^-）

物质的量浓度相同（0.1mol•L^-1）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是（）

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A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（X^-）+c（OH^-）

B．c（HX）+c（X^-）=2c（Na⁺）

C．若混合液呈酸性则c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（HX）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．若混合液呈碱性则c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

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已知某一温度下，0.1mol•L-1 NaHA的强电解质溶液中，c（H+）＜c（OH-），则下列关系一定不正确的是（ ）A．c（Na+）=c（HA-）+2c