在10mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入同体积同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各粒子浓度关系错误的是（ ）A．c（Na+）＞c（CH3COO
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在10mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入同体积同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各粒子浓度关系错误的是（ ）| A．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | | B．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） | | C．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH） | | D．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） |
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答案
在10mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入同体积同浓度的CH3COOH溶液，发生反应生成醋酸钠和水，
A、醋酸根离子水解显碱性，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故A错误；
B、醋酸根离子水解显碱性，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故B正确；
C、溶液中物料守恒分析得到：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），故C正确；
D、依据溶液中电荷守恒分析，溶液中电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故D正确；
故选A． |
举一反三
实验测得常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里 =10-12．将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是（ ）| A．c （B+）＞c （A-）＞c （OH-）＞c （H+） | B．c （A-）＞c （B+）＞c （H+）＞c （OH-） | | C．c （B+）=c （A-）＞c （H+）=c （OH-） | D．c （B+）＞c （A-）＞c （H+）＞c （OH-） | 在25ml 0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是（ ）| A．在A、B间任一点（不含A、B点），溶液中可能有c （Na+）＞c （CH3COO-）＞c （OH-）＞c （H+） | | B．在B点，a＞12.5，且有c （Na+）=c （CH3COO-）=c （OH-）=c （H+） | | C．在C点，c （CH3COO-）＞c （Na+）＞c （OH-）＞c （H+） | | D．在D点，c （CH3COO-）+c （CH3COOH）=c （Na+） | 200mL 0.1mol•L-1的氯化铁溶液和100mL 0.1mol•L-1的硝酸银溶液混合后，混合溶液中各种离子浓度从大到小的顺序正确的是（ ）| A．c（Cl-）＞c（Fe3+）＞c（Ag+）＞c（NO3-） | | B．c（Cl-）＞c（Fe3+）＞c（NO3-）＞c（Ag+） | | C．c（Fe3+）＞c（Cl-）＞c（NO3-）＞c（Ag+） | | D．c（NO3-）＞c（Fe3+）＞c（Ag+）＞c（Cl-） | 下列溶液中有关离子浓度的说法可能正确的是（ ）| A．NH4Cl溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） | | B．Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-） | | C．等物质的量的CH3COOH与NaOH混合溶液中：c（CH3COO-）=c（Na+）=c（H+）=c（OH-） | | D．在NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3） | 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）| A．将1molCl2全部溶入水形成的1L溶液中：2c（Cl2）+c（Cl-）+c（HClO）+c（ClO-）=2mol/L | | B．Na2CO3溶液：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3） | | C．物质的量浓度均为0.1mol/L的NaClO与NaHCO3组成的混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-） | | D．室温下，向0.01mol/L的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至呈中性：c（Na+）＞c（SO42--）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+） |
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