下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )A.0.1 mol•L-1NaHSO4溶液中:c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)B.0.1 mo
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下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )A.0.1 mol•L-1NaHSO4溶液中:c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) | B.0.1 mol•L-1Na2S溶液中:2c(Na+)=c(S 2-)+c(HS-)+c(H2S) | C.0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) | D.等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) |
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答案
A.NaHSO4在溶液中完全电离出Na+、H+、SO42-,溶液中还存在水的电离,则c(H+)>c(SO42-),故A错误; B.Na2S溶液中存在物料守恒:c(Na+)=2c(S 2-)+2c(HS-)+2c(H2S),故B错误; C.NaHCO3溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),故C正确; D.乙酸为弱酸,等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合恰好生成乙酸钠,溶液呈碱性,故D错误. 故选C. |
举一反三
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):c(Na+)=c(HRO3-)+2c(RO32-) | B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH) | C.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+):①<③<② | D.等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数多少:N后<N前 | 在0.1mol/LNa2S的溶液中,下列关系不正确的是( )A.[H2S]+[HS-]+[S2-]=0.1 mol/L | B.[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-] | C.[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S] | D.2[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S] |
| 将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合溶液中[Na+]>[X-],则下列关系错误的是( )A.[OH-]<[H+] | B.[HX]<[X-] | C.[X-]+[HX]=2[Na+] | D.[HX]+[H+]=[Na+]+[OH-] | 常温下,将NaHY晶体加入水中溶解,得到0.1mol/L NaHY溶液,下列叙述正确的是( )A.若NaHY溶液的pH=4,该溶液中粒子浓度关系为:c(Na+)>c(HY-)>c(H+)>c(Y2-)>c(H2Y) | B.若NaHY的水溶液显碱性,该溶液中粒子浓度关系为:c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(HY-) | C.若溶液中粒子浓度关系为c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-),则NaHY的水溶液一定显碱性 | D.将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离 |
| 物质的量的浓度相同的下列物质,在指定的离子浓度比较中错误的是( )A.[PO43-]:Na3PO4>Na2HPO4>NaH2PO4>H3PO4 | B.[CO32-]:(NH4)2CO3>Na2CO3>NaHCO3>NH4HCO3 | C.[NH4+]:(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4HSO4>NH4HCO3 | D.[S2-]:Na2S>NaHS>NH4HS>H2S |
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