已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子,且其离子浓度的大小顺序为:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),则原溶质

已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子,且其离子浓度的大小顺序为:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),则原溶质

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已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子,且其离子浓度的大小顺序为:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),则原溶质可能为(  )
A.CH3COONaB.CH3COONa、NaOH
C.CH3COOH、CH3COONaD.CH3COOH、NaOH
答案
举一反三
下列溶液中各微粒的浓度关系或说法一定正确的是(  )
A.0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=9:c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A)
B.物质的量浓度相等的氨水和NH4Cl溶液等体积混合(设溶液中无氨分子存在):2c(H+)+c(NH4+)=c(NH3•H2O)+2c(OH-
C.稀盐酸中逐滴加入氨水至pH>7:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
D.0.1mol/L的醋酸的pH=a,0.01mol/L的醋酸的pH=b,则a+1=b
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常温常压下,将amolCO2气体通入1L1mol/L的NaOH溶液中,下列对所得溶液的描述不正确的是(  )
A.当a=0.5时,所得溶液中存在:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+
B.当0.5<a<1时,所得溶液中存在:c(Na+)>c(CO32-)+c (HCO3-)+c (H2CO3
C.当a=1时,所得溶液中存在:c(CO32-)+c(OH-)=c (H+)+c (H2CO3
D.当a=1时,所得溶液中存在:c(Na+)>c (CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+
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根据表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是(  )
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化学式电离常数
HClOK=3×10-8
H2 CO3K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
常温下,下列有关叙述正确的是(  )
A.Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3
B.NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol/L
C.pH相等的①NH4Cl、②(NH42SO4、③NH4HSO4三种溶液中,c(NH4+)大小顺序①>②>③
D.10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7,所得溶液体积V(总)≥20mL
醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba•H2O]是一种媒染剂,易溶于水.下列有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示,正确的是(  )
A.c(Ba2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
B.c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-
C.2c(Ba2+)=c(CH3COO-
D.2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)