物质的量浓度相同的下列溶液中,浓度最大的是 [     ]A.          B.          C.        D. 

物质的量浓度相同的下列溶液中,浓度最大的是 [     ]A.          B.          C.        D. 

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物质的量浓度相同的下列溶液中,浓度最大的是 [     ]
A.          
B.          
C.        
D. 
答案
B
举一反三
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数
则下列有关说法正确的是[     ]
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为: 
B.溶液与溶液等体积混合后所得溶液中,则a一定大于b 
C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电能力、醋酸的电离程度均先增大后减小
D.混合溶液中,一定有 
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现有四种可溶性物质A、B、C、D,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别为四种阳离子Na、Al3+、Ba2+、Fe3+和四种阴离子Cl、OH、CO32-、SO42-中的一种。
(1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_____和______(填化学式)。
(2)现将(1)中的两种物质记为A和B。剩余两种物质编号为C、D,然后两两混合,其中当A与C的溶液混合时,只产生红褐色沉淀,则:
①A中的化学键类型为__________。
②B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为______________。(用离子符号表示)
③请描述将D和B混合的实验现象并写出对应的离子方程式_____________________; _________________________。
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常温下,将体积为V1、物质的量浓度为c1的氨水滴加到体积为V2、物质的量浓度为c2的盐酸中,下列结论正确的是 [     ]
A. 若V1=V2,且溶液的pH<7,则一定有c1<c2  
B. 若c1=c2,V1=V2,则混合液中c(NH4+)=c(Cl-
C. 若混合液的pH=7,则混合液中c(NH4+)>c(Cl-
D. 若混合液的pH=7,则原溶液中c1V1>c2V2
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下列有关0.1 mol/LNaHCO3溶液中离子浓度的关系式,正确的是 [     ]
A. c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-
B. c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+
C. c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3
D. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-
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有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成(忽略体积的变化):①CH3COONa与HCl;②CH3COONa与NaOH;③CH3COONa与NaCl;④CH3COONa与NaHCO3;下列各项排序正确的是 [     ]
A. pH:②>③>④>①
B. c(CH3COO-):②>④>③>①
C. 溶液中c(H+):①>③>②>④
D. C(CH3COOH):①>④>③>②
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