物质的量浓度相同的下列溶液中，浓度最大的是 [ ]A． B． C． D．

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物质的量浓度相同的下列溶液中，

浓度最大的是 [ ]
A．

B．

C．

D．

答案

举一反三

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数

则下列有关说法正确的是[ ]
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

B．

溶液与

溶液等体积混合后所得溶液中

，则a一定大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电能力、醋酸的电离程度均先增大后减小
D．

混合溶液中，一定有

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现有四种可溶性物质A、B、C、D，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别为四种阳离子Na^＋、Al^3＋、Ba^2＋、Fe^3＋和四种阴离子Cl^－、OH^－、CO₃^2－、SO₄^2－中的一种。
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_____和______（填化学式）。
（2）现将（1）中的两种物质记为A和B。剩余两种物质编号为C、D，然后两两混合，其中当A与C的溶液混合时，只产生红褐色沉淀，则：
①A中的化学键类型为__________。
②B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为______________。（用离子符号表示）
③请描述将D和B混合的实验现象并写出对应的离子方程式_____________________； _________________________。

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常温下，将体积为V₁、物质的量浓度为c₁的氨水滴加到体积为V₂、物质的量浓度为c₂的盐酸中，下列结论正确的是 [ ]
A. 若V₁=V₂，且溶液的pH<7，则一定有c₁<c₂
B. 若c₁=c₂，V₁=V₂，则混合液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
C. 若混合液的pH=7，则混合液中c（NH₄⁺）>c（Cl^-）
D. 若混合液的pH=7，则原溶液中c₁V₁>c₂V₂

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下列有关0.1 mol／LNaHCO₃溶液中离子浓度的关系式，正确的是 [ ]
A. c（Na⁺）>c（HCO₃^-）>c（CO₃^2-）>c（H⁺）>c（OH^-）
B. c（Na⁺）>c（CO₃^2-）>c（HCO₃^-）>c（OH^-）>c（H⁺）
C. c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
D. c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）

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有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol／L的2种溶液混合而成（忽略体积的变化）：①CH₃COONa与HCl；②CH₃COONa与NaOH；③CH₃COONa与NaCl；④CH₃COONa与NaHCO₃；下列各项排序正确的是 [ ]
A. pH：②>③>④>①
B. c（CH₃COO^-）：②>④>③>①
C. 溶液中c（H⁺）：①>③>②>④
D. C（CH₃COOH）：①>④>③>②

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