下列有关0.1 mol/LNaHCO3溶液中离子浓度的关系式,正确的是 [     ]A. c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>

下列有关0.1 mol/LNaHCO3溶液中离子浓度的关系式,正确的是 [     ]A. c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>

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下列有关0.1 mol/LNaHCO3溶液中离子浓度的关系式,正确的是 [     ]
A. c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-
B. c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+
C. c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3
D. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-
答案
D
举一反三
有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成(忽略体积的变化):①CH3COONa与HCl;②CH3COONa与NaOH;③CH3COONa与NaCl;④CH3COONa与NaHCO3;下列各项排序正确的是 [     ]
A. pH:②>③>④>①
B. c(CH3COO-):②>④>③>①
C. 溶液中c(H+):①>③>②>④
D. C(CH3COOH):①>④>③>②
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今有室温下四种溶液,①pH=11的氨水;②pH=11的NaOH溶液;③pH=3的醋酸;④pH=3的硫酸,下列有关说法不正确的是 [     ]
A. ①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小
B. 分别加水稀释10倍,四种溶液的pH①>②>④>③
C. ①、④两溶液混合后,若溶液呈中性,则所得溶液中2c(NH4+)=c(SO42-
D. V1 L④与V2L②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则V1:V2=11:9
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常温下,有浓度均为0.1 mol/L的4种溶液:①盐酸;②硫酸;③醋酸;④氢氧化钡。(注:忽略溶液混合时体积的变化)
(1)将上述溶液两两等体积混合后,溶液pH=7的组合有(填序号)_______。
(2)醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。
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下列关于电解质溶 液的正确判断是                    [     ]
A.在pH = 12的溶液中,K+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存 
B.在pH= 0的溶液中,Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存
C.由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOHB++OH- 
D.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混后溶液一定存在:c( OH-)= c(H+)
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已知25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8 mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为 1.25×10-5 mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中,加入8mL0.01mol/LAgNO3 溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是 [     ]
A.c (K+)>c (NO3) >c (Ag+) = c (Cl) + c (I)
B.c (K+)>c (NO3) >c (Ag+) >c (Cl)>c (I)
C.c (NO3)>c (K+)>c (Ag+) >c (Cl)>c (I)
D.c (K+)>c (NO3) >c (Cl) >c (Ag+)>c (I)
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