常温下，有浓度均为0.1 mol／L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；④氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化）（1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=

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常温下，有浓度均为0.1 mol／L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；④氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化）
（1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）_______。
（2）醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。

答案

（1）②和④
（2）c（OH^－）>c（Ba²⁺）>c（CH₃COO^－）>c（H⁺）

举一反三

下列关于电解质溶液的正确判断是 [ ]
A．在pH = 12的溶液中，K⁺、Cl^-、HCO₃^-、Na⁺可以大量共存
B．在pH＝ 0的溶液中，Na⁺、NO₃^-、SO₃^2-、K⁺可以大量共存
C．由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH

B⁺+OH^-
D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混后溶液一定存在：c( OH^-)= c(H⁺)

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已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag⁺)为1.22×10^－8 mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag⁺)为 1.25×10^－5 mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO₃溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是 [ ]
A．c (K⁺)＞c (NO₃^－) ＞c (Ag⁺) = c (Cl^－) + c (I^－)
B．c (K⁺)＞c (NO₃^－) ＞c (Ag⁺) ＞c (Cl^－)＞c (I^－)
C．c (NO₃^－)＞c (K⁺)＞c (Ag⁺) ＞c (Cl^－)＞c (I^－)
D．c (K⁺)＞c (NO₃^－) ＞c (Cl^－) ＞c (Ag⁺)＞c (I^－)

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根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

[ ]
A．

B．

C．

D．

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下列溶液中，NH₄⁺离子的浓度最大的是   [     ]
A．0.2mol/L NH₄Cl溶液
B．0.2mol/L NH₄HCO₃溶液
C．0.2mol/L NH₄HSO₄溶液
D．0.1mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液

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HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L^-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是 [     ]
A．c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)
B．c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(A^－)＞c(H⁺)
C．c(HA)+ c(A^－)=0.1mol/L
D．c(Na^＋) = c(A^－)+ c(OH^－)

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