今有室温下四种溶液,①pH=11的氨水;②pH=11的NaOH溶液;③pH=3的醋酸;④pH=3的硫酸,下列有关说法不正确的是 [ ]A. ①、②中分别
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今有室温下四种溶液,①pH=11的氨水;②pH=11的NaOH溶液;③pH=3的醋酸;④pH=3的硫酸,下列有关说法不正确的是 |
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A. ①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小 B. 分别加水稀释10倍,四种溶液的pH①>②>④>③ C. ①、④两溶液混合后,若溶液呈中性,则所得溶液中2c(NH4+)=c(SO42-) D. V1 L④与V2L②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则V1:V2=11:9 |
答案
C |
举一反三
常温下,有浓度均为0.1 mol/L的4种溶液:①盐酸;②硫酸;③醋酸;④氢氧化钡。(注:忽略溶液混合时体积的变化) (1)将上述溶液两两等体积混合后,溶液pH=7的组合有(填序号)_______。 (2)醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。 |
下列关于电解质溶 液的正确判断是 |
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A.在pH = 12的溶液中,K+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存 B.在pH= 0的溶液中,Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存 C.由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOHB++OH- D.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混后溶液一定存在:c( OH-)= c(H+) |
已知25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8 mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为 1.25×10-5 mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中,加入8mL0.01mol/LAgNO3 溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是 |
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A.c (K+)>c (NO3-) >c (Ag+) = c (Cl-) + c (I-) B.c (K+)>c (NO3-) >c (Ag+) >c (Cl-)>c (I-) C.c (NO3-)>c (K+)>c (Ag+) >c (Cl-)>c (I-) D.c (K+)>c (NO3-) >c (Cl-) >c (Ag+)>c (I-) |
下列溶液中,NH4+离子的浓度最大的是 |
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A.0.2mol/L NH4Cl溶液 B.0.2mol/L NH4HCO3溶液 C.0.2mol/L NH4HSO4溶液 D.0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液 |
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