已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数则下列有关说法正确的是 [ ]A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>

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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数

则下列有关说法正确的是 [ ]
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)>pH(Na₂CO₃)>pH(CH₃COONa)
B．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na⁺)>c(CN^-)，则a一定大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)

答案

举一反三

下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是[ ]
A．10mL 0.5mol/L CH₃COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)
B．0. 1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^-)>c(H₂B)>c(B^2-)
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HA^-)+c(OH^-)+c(A^2-)
D．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl 溶液：c[(NH₄)₂SO₄]<c[(NH₄)₂CO₃]<
2c(NH₄ Cl)

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常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/LCH₃COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

[ ]
A. 点①所示溶液中：c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=c(CH₃COOH)+c(H⁺)
B. 点②所示溶液中：c(Na⁺)=c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)
C. 点③所示溶液中：c(Na⁺)>c(OH^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)
D. 滴定过程中可能出现：c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(Na⁺) >c(OH^-)

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下列叙述正确的是[ ]
A.浓度均为0.1mol/L的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃^2-)+c(OH^-)
B.某二元酸（用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-

H⁺+A^2-，则NaHA溶液中：
c(Na⁺)=c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)
C.pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)> c(H⁺)>c(OH^-)
D.常温下，10mL pH=12的Ba(OH)₂溶液与40mL c mol/L的NaHSO₄溶液混合，当溶液中的Ba²⁺、SO₄^2-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的体积为50mL，则溶液pH=11

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某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^-、A^-四种离子，下列说法正确的是 [ ]
A．若溶液中c(A^-)=c(Na⁺)，则溶液一定呈中性
B．溶液中不可能存在c(Na⁺)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
C．若c(OH^-)>c(H⁺)，溶液中不可能存在c(Na⁺)>c(OH^-)>c(A^-)> c(H⁺)
D．若溶质为NaA、HA，则一定存在c(A^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

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下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是[ ]
A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)
B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH^-)=c(H⁺)
C．0.1mol/L的硫酸铵溶液中：c(NH₄⁺)>c(SO₄^2-)>c(H⁺)
D．0.1mol/L的硫化钠溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+c(H₂S)

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