下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是[ ]A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-

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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是[ ]
A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HA^-)+c(A^2-)
B．0.2 mol/L NH₄Cl溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：c( NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(Na⁺)>c(OH^-) >c(H⁺)
C．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合：c(M⁺)=c(A^-)>c(OH^-)=c(H⁺)
D．25℃时，pH=8的CH₃COONa稀溶液中：c(CH₃COOH) =9.9×10^-7mol/L

答案

举一反三

常温下，取pH=2的两种二元酸H₂A与H₂B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示关系，则下列有关叙述正确的是

[ ]

A．H₂A的电离方程式为H₂AH⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-B．pH=4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c(Na⁺)>c(HA^-)>c(A^2-)>c(H₂A)>c(OH^-)
C．NaHA、NaHB的混合溶液中，离子浓度大小为c(Na⁺)=c(A^2-)+c(HB^-)+c(H₂B) +c(B^2-)
D．Na₂B的水溶液中，离子浓度大小为c(Na⁺)>c(B^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)

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常温下，向0.1 mol/LNH₄Cl溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，则下列关系一定不正确的是 [ ]
A.c(H⁺)·c(OH^-)=1×10^-14B.c(Na⁺)+c(H⁺)+c(NH₄⁺)=c(OH^-)+c(Cl^-)
C.c(Cl^-)=c(NH₃·H₂O) +c(NH₄⁺)
D.c(Na⁺)=c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)=c(OH^-)

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25℃时，浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是 [ ]
A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH=B⁺+OH^-B．若一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c(A^-)=c(B⁺)
C．在0.1 mol/L BA溶液中，c(B⁺)>c(A^-)> c(OH^-)>c(H⁺)
D．若将0.1 mol/L BOH溶液稀释至0.001 mol/L，则溶液的pH=9

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已知．25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表

下列有关说法正确的是 [ ]
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)> pH(Na₂C₂O₄)>pH(CH₃COONa)
B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na⁺)>c(CN^-)，则b一定大于a
C．向冰醋酸溶液中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、溶液的pH均先增大后减小
D．等物质的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的混合溶液中，一定存在：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HC₂O₄^-)
+2c(C₂O₄^2-)

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石灰石是一种应用广泛的建筑材料，下列关于石灰石浸泡液的说法正确的是 [ ]
A.碳酸钙难溶，溶液中不可能有Ca²⁺及CO₃^2-
B.2c(Ca²⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-) +c(OH^-)
C.c(Ca²⁺) =c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)
D.c(Ca²⁺)>c(CO₃^2-)>c(HCO₃^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

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