下列关于电解质溶液的判断正确的是[ ]A.常温下,pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,溶液pH<7B.相同温度下,
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下列关于电解质溶液的判断正确的是 |
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A.常温下,pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,溶液pH<7 B.相同温度下,已知HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比NaCN溶液的pH大 C.Ksp(BaSO4)=1.07×10-10,Ksp(BaCO3)=2.58×10-9,所以不能将BaSO4转化为BaCO3 D.常温下,0.4 mol/L HA溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3,则溶液中微粒浓度大小 关系为:c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(H+) >c(OH-) |
答案
A |
举一反三
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 |
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A.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-) B.0.2 mol/L NH4Cl溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合:c( NH4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-) >c(H+) C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合:c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+) D.25℃时,pH=8的CH3COONa稀溶液中:c(CH3COOH) =9.9×10-7mol/L |
常温下,向0.1 mol/LNH4Cl溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液,则下列关系一定不正确的是 |
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A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14 B.c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-) C.c(Cl-)=c(NH3·H2O) +c(NH4+) D.c(Na+)=c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) |
25℃时,浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11。下列说法正确的是 |
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A.BOH溶于水,其电离方程式是BOH=B++OH- B.若一定量的上述两溶液混合后pH=7,则c(A-)=c(B+) C.在0.1 mol/L BA溶液中,c(B+)>c(A-)> c(OH-)>c(H+) D.若将0.1 mol/L BOH溶液稀释至0.001 mol/L,则溶液的pH=9 |
已知.25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表 |
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下列有关说法正确的是 |
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A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)> pH(Na2C2O4)>pH(CH3COONa) B.a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则b一定大于a C.向冰醋酸溶液中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离度、溶液的pH均先增大后减小 D.等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的混合溶液中,一定存在:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-) +2c(C2O42-) |
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