某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A=H++HA- HA-H++A2-试完成下列问题:(1)Na2A溶液显__________(填“酸性”

某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A=H++HA- HA-H++A2-试完成下列问题:(1)Na2A溶液显__________(填“酸性”

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某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A=H++HA- HA-H++A2-试完成下列问题:
(1)Na2A溶液显__________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是__________________(用离子方程式表示)。
(2)在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中,下列离子浓度关系不正确的是__________。
A.c(A2-)+c(HA-)=0.1 mol·L-1
B.c(H+)=c(OH-)+c(HA-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
D.c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
(3)已知0.1 mol·L-1 NaHA溶液的pH=2,则0.1 mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是__________________0.11 mol·L-1(填“<”、“>”或“=”),理由是__________________。
(4)0.1 mol·L-1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是__________________。
答案
(1)碱性;A2-+H2OHA-+OH-
(2)BC
(3)<;H2A第一步电离出的H+抑制了HA-的电离
(4)c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
举一反三
物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵5种溶液中,c(NH4+)的大小顺序是__________,溶液pH的大小顺序是__________________。
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按要求写离子方程式,并回答有关问题。
(1)氢硫酸的电离:___________,溶液中c(H+)、c(HS)、c(S2-)的大小关系__________。
(2)碳酸钠的水解:___________。
(3)某学生做如下实验,将盛有滴加酚酞的0.1 mol/L NaHCO3溶液的试管微热,观察到此溶液的浅红色加深,若冷却至室温时则又变回原来的颜色,为什么?(用方程式说明) 答:_____________________________。
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某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子,下列说法正确的是 [     ]
A、若溶液中c(A-)= c(Na+),则溶液一定呈中性
B、溶液中不可能存在:c(Na+)> c(A-)> c(OH-)> c(H+
C、若c(OH-)> c(H+),溶液中不可能存在:c(Na+) > c(OH-) > c(A-) > c(H+)
D、若溶质为NaA、HA,则一定存在:c(A-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-
题型:0110 同步题难度:| 查看答案
盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是[     ]
A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO32-和OH-
B.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
C.10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
题型:0118 月考题难度:| 查看答案
关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是[     ]
A.c(NH4+):③>①
B.水电离出的c(H+):②>①
C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
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