关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是[ ]A．c（NH4+）：③＞① B．水电离出的c（H+）：②

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关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是[ ]
A．c（NH₄⁺）：③＞①
B．水电离出的c（H⁺）：②＞①
C．①和②等体积混合后的溶液：c（H⁺）＝c(OH^-)+c(NH₃·H₂O)
D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH₄⁺）＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

答案

举一反三

常温下，用 0．1000 mol·LNaOH溶液滴定 20．00mL0．1000 mol·LCH₃COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

[ ]

A．点①所示溶液中：

B．点②所示溶液中：

C．点③所示溶液中：

D．滴定过程中可能出现：

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某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是:
H₂A = H⁺ + HA^－ HA^-

H⁺+ A^2－回答下列问题:
（1）用离子方程式表示Na₂A溶液显"酸性""或中性"或"碱性"的原因 __________________________________________
（2）在0．1mol．L^-1的Na₂A溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是__________
A．c(A^2－) +c( HA^－)+c( H₂A) =0．1mol·L^-1B．c(OH^－)=c(H⁺) +c( HA^－)＋2c(H₂A)
C．c(Na⁺)+ c(H⁺) =c(OH^－)+ c( HA^－)+2c(A^2－)
D．c(Na⁺ ) >c(A^2－)>c( HA^－) >c(OH^－) >c(H⁺)
（3）常温下,已知0．1mol·L^－1NaHA溶液的pH=2，则当H₂A溶液中c(H⁺)为0．11 mol·L^－1时,H₂A溶液的物质的量浓度应___________ 0．1mol/L(填">"或"<"或"=")；理由是_______________________________。
（4）比较①0．1mol·L^－1 Na₂A溶液 ②0．1mol·L^－1 Na₂SO₄溶液,两种溶液中阴离子总浓度的大小①_________ ②(填">"或"<"或"=")。

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25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH＝7时，下列关系正确的是 [ ]
A．c（NH₄⁺）＝c（SO₄^2-）
B．c（NH₄⁺）>c（SO₄^2-）
C．c（NH₄⁺）<c（SO₄^2-）
D．c（OH^-）+c（SO₄^2-）＝c（H⁺）+c（NH₄⁺）

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（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为______________（填序号）。
A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间
（2）25℃时，向0．1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）______________。
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H⁺)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH^-)减小
（3）室温下，如果将0．1mol NH₄Cl和0．05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①_________和__________两种粒子的物质的量之和等于0．1mol。
②_________和__________两种粒子的物质的量之和比OH^-多0．05mol。
（4）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系
A．c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
B．c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
C．c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)
D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
① 若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是____________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是
______________（选填序号）。
② 若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是______________。
③ 若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）__________（填“>”、“<”、或“=”，下同） c（NH₃·H₂O），混合后溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^-）的关系c（NH₄⁺）
___________ c（Cl^-）。

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向0.2L 0.1mol/LNaOH溶液中通入448mL（标准状况）H₂S气体，已知NaHS溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度关系正确的是[ ]
A．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HS^-)+c(S^2-)+c(OH^-)
B．c(Na⁺) =c(H₂S)+c(HS^-)+c(S^2-)+c(OH^-)
C．c(Na⁺)>c(HS^-)>c(OH^-)>c(H₂S)>c(S^2-)>c(H⁺)
D．c(S^2-)+c(OH^-)=c(H⁺)+c(H₂S)

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