实验室要配制100mL 0.5mol·L-1的NaCl溶液,试回答下列各题:(1)下列仪器中,肯定不会用到的是___________A.锥形瓶 B.200 mL
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实验室要配制100mL 0.5mol·L-1的NaCl溶液,试回答下列各题: (1)下列仪器中,肯定不会用到的是___________ A.锥形瓶 B.200 mL容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管 E.100 mL容量瓶 F.天平 (2)若要实施配制,除上述仪器外,还缺少的仪器或用品是__________________________。 (3)容量瓶上除有刻度线外还应标有__________________,容量瓶在使用前必须进行的一步操作是 _________________________。 (4)配制完毕后,教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作,你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是__________________ A.定容时仰视容量瓶刻度线 B.定容时俯视容量瓶刻度线 C.将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作 D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处 (5)通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体________克。若用4 mol/L的NaCl浓溶液配制100 mL 0.5 mol·L-1的稀溶液,应用量筒量取_________mL该浓溶液。 |
答案
(1)AB (2)(小)烧杯、玻璃棒 (3)容积;使用温度 (4)B (5)2.9;12.5 |
举一反三
(1)某实验需要用1.0mol·L-1 NaOH溶液500mL。配制该溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ________和________。 (2)配制实验操作步骤有: a.在天平上称量NaOH固体,加水溶解,冷却至室温。 b.把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中。 c.继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm~2cm处,改用胶头滴管加水至刻度线。 d.用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次将洗涤液转入容量瓶,并摇匀。 e.将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。 填写下列空白: ①操作步骤和正确顺序为________________。 ②该配制过程中两次用到玻璃棒,其作用是________________、________________。 ③定容时,若俯视凹液面,会使结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ④若没有进行d步操作,会使结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ⑤在进行b步操作时,不慎有液体溅出,下列处理措施正确的是________________ A.继续进行实验 B.添加部分NaOH溶液 C.倒掉溶液,重新配制 D.倒掉溶液,洗净容量瓶后重新配制 |
某化学兴趣小组在一次活动中需配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。 (1)如果用1.00mol/L H2C2O4溶液进行配制,需用量筒量取________mL;如果用固体进行配制,用托盘天平称量时需称取________g H2C2O4·2H2O。 (2)用以上两种方式进行配制时,都要用到的玻璃仪器除胶头滴管、烧杯、量筒外,还需要使用的有 ________、________(填写名称)。 (3)若其它步骤均正确,则下列情况能使所配溶液物质的量浓度偏大的有________(填字母)。 A.洗涤烧杯内残留液的洗涤液被倒入废液缸 B.量取1.00mol/L H2C2O4溶液时,仰视刻度线 C.称取H2C2O4·2H2O晶体时指针略偏向于左侧 D.摇匀后发现液面略低于刻度线,再加水至刻度线 |
今欲用Na2CO3固体配制500mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液。配制过程如下图所示 |
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请根据题意回答 (1)配制该溶液应选用__________mL容量瓶。 (2)用托盘天平称取_________g固体Na2CO3。 (3)向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面离刻度线约1-2厘米时,改用____________滴加蒸馏水至溶液凹面与刻度线____________。盖好瓶塞,摇匀。 (4)配制好的溶液____________(填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中。 (5)以下因素会造成实验结果偏低的是________________ A.定容时观察液面仰视 B.定容时观察液面俯视 C.有少量Na2CO3溶液残留在烧杯中 D.容量瓶中原来有少量蒸馏水 |
用固体氢氧化钠配制一定物质的量浓度溶液时,下列操作能导致溶液浓度偏低的是 |
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A.在烧杯中溶解时,有少量液体溅出 B.样品中混有碳酸钠固体 C.容量瓶使用前未经干燥 D.定容时俯视容量瓶刻度线 |
若配制500 mL 0.2 mol/L的稀硫酸 (1)需要量取质量分数为98%的硫酸(密度为1.84 g·mL-1)_____________mL。 (2)下面是某学生的操作过程: a.检查容量瓶是否漏水; b.用100 mL的量筒量取浓硫酸; c.将浓硫酸倒入另一个盛有适量蒸馏水的量筒中稀释,并冷却到室温; d.用玻璃棒引流,将稀释后的硫酸倒入500 mL的容量瓶; e.轻轻摇动容量瓶,使瓶内液体混合均匀,再向容量瓶中加水至离刻度线1 cm~2 cm; f.用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切,摇匀; g.在容量瓶上贴上标签待用。 按照通常的配制要求,指出其中缺少或操作的错误,并补充或改正(有几项填几项,若空格不够可以补加)。 ①_________________________________; ②_________________________________; ③_________________________________; ④_________________________________; ⑤_________________________________。 (3)任何实验都有误差,在你改正后的操作中,产生误差的原因还有_________________。 (4)本实验最浪费时间的步骤是将稀释后的硫酸冷却到室温,为了节约时间,简便易行的加快稀硫酸冷却的方法是______________________________________。 |
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