某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是: H2A = H+ + HA- HA-H+ + A2- 回答下列问题: (1)用离子方程式表示Na2A溶液显"酸性""或中性"或"碱性"的原因 __________________________________________ (2)在0.1mol.L-1的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是__________ A.c(A2-) +c( HA-)+c( H2A) =0.1mol·L-1 B.c(OH-)=c(H+) +c( HA-)+2c(H2A) C.c(Na+)+ c(H+) =c(OH-)+ c( HA-)+2c(A2-) D.c(Na+ ) >c(A2-)>c( HA-) >c(OH-) >c(H+) (3)常温下,已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2,则当H2A溶液中c(H+)为0.11 mol·L-1时,H2A溶液的物质的量浓度应___________ 0.1mol/L(填">"或"<"或"="); 理由是_______________________________。 (4)比较①0.1mol·L-1 Na2A溶液 ②0.1mol·L-1 Na2SO4溶液,两种溶液中阴离子总浓度的大小①_________ ②(填">"或"<"或"=")。 |