25时,如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:
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25时,如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题: (1)混合溶液的pH=8的原因_____________________(用离子方程式表示); (2)混合溶液中由水电离出的c(H+)_________0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+);(填“>”、“<”或“=”) (3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):c (Na+)-c (A-)=___________mol·L-1; (4)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的 pH_______7 (填“>”、“<”或“=”); (5)将相同温度下相同浓度的四种溶液: A.NH3·H2O B.NH4A C.NH4HSO4 D.NH4Cl 按NH4+浓度由大到小的顺序排列______________________(填序号) |
答案
(1)A-+H2OHA+OH- (2)> (3)9.9×10-7 (4)> (5)CDBA |
举一反三
在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是 |
[ ] |
A.C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-) B.C(NH4+)>C(Cl-)C(H+)>C(OH-) C.C(Cl-)=C(NH4+)>C(H+)=C(OH-) D.C(NH4+)=C(Cl-)>C(H+)>C(OH-) |
用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。对该混合溶液的下列判断正确的是 |
[ ] |
A.c(H+)>c(OH-) B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L |
物质的量浓度相同的下列溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3,按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是 |
[ ] |
A.⑤<④<③<②<① B.③<⑤<②<④<① C.③<②<⑤<④<① D.③<⑤<④<②<① |
25℃时将0.01mol的CH3COONa和0.002mol的HCl溶于水中形成混合溶液,请将溶液中存在的各种离子。分子按数目多少的顺序排列_________________________;混合溶液中CH3COO-和OH-两种微粒的物质的量之和比H+多___________mol。 |
某二元弱酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级或二级电离:H2AH++HA-,HA-H++A2- 已知相同浓度时的电离度2(H2A)>2(HA-),设有下列四种溶液: A.0.01mol/L的H2A溶液 B.0.01mol/L的NaHA溶液 C.0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液 D.0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合 据此,填写下列空白(填代号): (1)c(H+)最大的是_____________,最小的是_______________。 (2)c(H2A)最大的是_____________,最小的是_________________。 (3)c(A2-)最大的是______________,最小的是_________________。 |
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