（1）Na2CO3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH______7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：__
题型：不详难度：来源：
（1）Na2CO3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH______7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：______；
（2）氯化铝水溶液呈______性，原因是（用离子方程式表示）：______．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______． |
答案
（1）Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32-离子水CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，使溶液呈碱性，pH＜7，
故答案为：碱性；＞； CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；
（2）AlCl3为强酸弱碱盐，Al3+水Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，溶液呈酸性，氯化铝溶液蒸干，水解生成的氯化氢挥发，水解正向进行得到水解产物氢氧化铝，灼烧得到氧化铝；
故答案为：酸；Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；Al2O3． |
举一反三
下列溶液一定呈中性的是（ ）| A．PH=7的溶液 | B．0.1mol/L的Na2CO3溶液 | | C．C（H+）=1×10-7 mol/L | D．C（H+）=C（OH-） |
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下列混合溶液中，离子的浓度大小顺序正确的是（ ）| A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） | | B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） | | C．10mL0.1mol/L醋酸与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） | | D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
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| 试用离子方程式表示AlCl3溶液呈酸性的原因：______，将该溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是______． |
室温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9．下列有关说法正确的是（ ）| A．HX、HY、HZ三种酸的强弱顺序为：HZ＞HY＞HX | | B．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且酸HY强于酸HZ | | C．X-、Y-、Z-三种酸根均能水解，且水解程度Z-＞Y-＞X- | | D．三种盐溶液中X-、Y-、Z-的浓度大小顺序为c（Z-）＞c（Y-）＞c（X-） | Na2S的水溶液洗患处可以用来治疗由一种小芥虫在皮肤内生活引起的皮肤病，而且用热水配制的Na2S溶液治疗效果更好．请说明原因，并写出有关的离子方程式．（已知：H2S有毒，可***虫）
（1）可治疗的原因______
（2）热水配制的原因______
（3）离子方程式______． | 最新试题
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