人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯(Arrhenius)提出了的

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人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯(Arrhenius)提出了的电离理论。
(1)1905年富兰克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨自身弱电离的方程式：____________________。
(2)1923年丹麦化学家布朗斯物(Brusted)和英国化学家劳莱(Lowry)提出了质子论。凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子在水溶液中既可看作酸又可看作碱的是__________。
A.H₂O B.NH₄⁺ C.OH^- D.HCO₃^- E.CH₃COO^- F.Cl^-
(3)1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：酸（电子对接受体）碱（电子对给予体）反应产物
H⁺ + [:OH]^-→ H:OH 试指出下列两个反应中的酸或碱：
H₃BO₃+H₂O=H⁺+B(OH)₄^-该反应中的碱是____（填“H₃BO₃”或“H₂O”）
NaH+H₂O=NaOH+H₂↑ 该反应中的酸是____（填“NaH”或“H₂O”）

答案

(1)2NH₃

NH₄⁺+NH₂^- (2)AD
(3)H₂O；H₂O

举一反三

已知酸H₂B在水溶液中存在下列关系：①H₂B=H⁺+HB^-，②HB^-

H⁺+B^2-，则下列说法中一定正确的是 [ ]
A．NaHB溶液一定呈酸性，Na₂B溶液一定呈碱性
B．Na₂B溶液一定呈碱性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈碱性
C．NaHB水溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HB^-)+c(OH^-) +c(B^2-)
D．在Na₂B溶液中一定有：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HB^-)

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常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8。试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH=8的原因___________________（用离子方程式表示）。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H⁺)_______（填“>”、“<”或 “=”）0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)。
(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c(Na⁺)-c(A^-)=_________mol/L，c(OH^-)-c(HA)=_________mol/L。
(4)已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体逸出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH____7（填“>”、 “<”或“=”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液：
A．NH₄HCO₃ B．NH₄A C．(NH₄)₂SO₄ D．NH₄Cl 按pH由大到小的顺序排列的是________（填字母）。

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温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH₄)₂SO₄、②NaNO₃、③NH₄HSO₄、④NH₄NO₃、⑤C₆H₅-ONa、
⑥CH₃COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是 [ ]
A.③①④②⑥⑤
B.①③⑥④②⑤
C.③②①⑥④⑤
D.⑤⑥②④①③

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室温下0. 1mol/L的NH₄CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是[ ]
A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色
B．室温下，NH₃·H₂O是比HCN更弱的电解质
C．上述溶液中CN^-的水解程度大于NH₄⁺的水解程度
D．室温下，0.1mol/L NaCN溶液中，CN^-的水解程度小于上述溶液中CN^-的水解程度

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某研究性学习小组探索镁粉与FeCl₃溶液反应机理，做了如下两组实验：
①将镁粉投入冷水中，未见明显现象；
②将镁粉投入FeCl₃溶液中，观察到有气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，同时逐渐产生红褐色沉淀。
则下列有关镁与FeCl₃溶液反应的叙述中正确的是 [ ]
A．镁只与FeCl₃溶液中的Fe³⁺直接反应
B．气泡是由镁与FeCl₃溶液中的水直接反应产生的
C．红褐色沉淀是由镁与水反应生成的Mg(OH)₂与Fe³⁺反应得到的
D．气泡是由镁与FeCl₃水解产生的盐酸反应生成的

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