| 常温时，以下4种溶液pH最大的是 |
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| A．0．01mol·L－1氨水溶液 B．0．02mol·L－1氨水与0．02mol·L－1盐酸溶液等体积混合液 C．0．03mol·L－1氨水与0．01mol·L－1盐酸溶液等体积混合液 D．pH ＝2的盐酸与pH ＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合液 |
| 常温下，pH＝11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是 |
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| A．碱的浓度大于盐酸的浓度 B．反应后溶液的pH＜7 C．若碱为NH3·H2O，原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+ D．若碱为NH3·H2O，反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0．05mol/L |
| 已知在25℃时，0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释： 甲同学认为醋酸钠水解溶液呈碱性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大。 乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大。 （1）上述两种解释中______________（填“甲”或“乙”）正确。 （2）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量下列物质中的______________（填写编号），然后测定溶液的pH。 A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4 C．气体NH3 D．固体NaHCO3 （3）若_____________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应____________（填“增大”、“减小”或“不变”）（已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性）。 （4）常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配置成0.5L混合溶液，判断： ①溶液中共有____________种粒子； ②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是______________和___________； ③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=____mol。 |
| 常温时，以下4种溶液pH最大的是 |
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| A.0.01mol·L-1氨水溶液 B.0.02mol·L-1氨水与0.02mol·L-1盐酸溶液等体积混合液 C.0.03mol·L-1氨水与0.01mol·L-1盐酸溶液等体积混合液 D.pH ＝2的盐酸与pH ＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合液 |
| 下列判断正确的是 |
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| A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值 B．相同条件下，2 mol 氢原子所具有的能量小于l mol氢分子所具有的能量 C．0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.l mol·L-1的醋酸钠溶液的pH D．1 L 1 mol·L-1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1 L 1 mol·L-l硫化钠溶液吸收SO2的量 |