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常温时,以下4种溶液pH最大的是
[     ]
A.0.01mol·L-1氨水溶液
B.0.02mol·L-1氨水与0.02mol·L-1盐酸溶液等体积混合液
C.0.03mol·L-1氨水与0.01mol·L-1盐酸溶液等体积混合液
D.pH =2的盐酸与pH =12的Ba(OH)2溶液等体积混合液
常温下,pH=11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化),恰好完全反应,则下列说法不正确的是
[     ]
A.碱的浓度大于盐酸的浓度
B.反应后溶液的pH<7
C.若碱为NH3·H2O,原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+
D.若碱为NH3·H2O,反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol/L
已知在25℃时,0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3,向其中加入醋酸钠晶体,等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释:
甲同学认为醋酸钠水解溶液呈碱性,增大了c(OH-),因而溶液的pH增大。
乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H+)减小,因此溶液的pH增大。
(1)上述两种解释中______________(填“甲”或“乙”)正确。
(2)为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量下列物质中的______________(填写编号),然后测定溶液的pH。
A.固体CH3COOK
B.固体CH3COONH4
C.气体NH3
D.固体NaHCO3
(3)若_____________(填“甲”或“乙”)的解释正确,溶液的pH应____________(填“增大”、“减小”或“不变”)(已知25℃时,CH3COONH4溶液呈中性)。
(4)常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水,配置成0.5L混合溶液,判断:
①溶液中共有____________种粒子;
②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol,它们是______________和___________;
③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=____mol。
常温时,以下4种溶液pH最大的是
[     ]
A.0.01mol·L-1氨水溶液
B.0.02mol·L-1氨水与0.02mol·L-1盐酸溶液等体积混合液
C.0.03mol·L-1氨水与0.01mol·L-1盐酸溶液等体积混合液
D.pH =2的盐酸与pH =12的Ba(OH)2溶液等体积混合液
下列判断正确的是
[     ]
A.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,灼烧至固体发黑,测定值小于理论值
B.相同条件下,2 mol 氢原子所具有的能量小于l mol氢分子所具有的能量
C.0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.l mol·L-1的醋酸钠溶液的pH
D.1 L 1 mol·L-1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1 L 1 mol·L-l硫化钠溶液吸收SO2的量