下列有关Ksp的叙述中正确的是（ ）A．Ksp越大说明电解质的溶解度越大B．Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关C．Ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀
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下列有关Ksp的叙述中正确的是（ ）| A．Ksp越大说明电解质的溶解度越大 | | B．Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关 | | C．Ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积 | | D．Ksp的数值只与难溶电解质的性质有关，和温度无关 |
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答案
| C |
解析
| 溶度积常数大，但溶解度不一定大，选项A不正确；Ksp除与电解质的本性有关，还与温度有关系，选项B和D都是不正确的，因此正确的答案选C。 |
举一反三
对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-浓度之间的关系为Ksp=c(M+)•c(X-)，现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是（ ）
①20mL0.01mol•L-1KCl溶液；②30mL0.02mol•L-1CaCl2溶液；③40mL0.03mol•L-1HCl溶液；④10mL蒸馏水；⑤50mL0.05mol•L-1AgNO3溶液| A．①>②>③>④>⑤ | B．④>①>③>②>⑤ | | C．⑤>④>②>①>③ | D．④>③>⑤>②>① |
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将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和,各溶液中Ba2+的浓度最小的为（ ）| A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液 | B．40 mL水 | | C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液 | D．100 mL 0.01 mol/L盐酸 |
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下表是五种银盐的溶度积常数Ksp（25℃）,下列说法不正确的是
化学式
| AgCl
| Ag2SO4
| Ag2S
| AgBr
| AgI
| 溶度积
| 1.4×10-10
| 1.4×10-5
| 6.3×10-50
| 7.7×10-13
| 8.51×10-16
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A．25℃时五种银盐的饱和溶液中，c(Ag+)最大的是Ag2SO4溶液
B．在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2S
C．25℃时，在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2两溶液中加入足量的AgCl固体形成饱和溶液，则两溶液中AgCl的溶度积相同，且两溶液中c(Ag+)也相同
D．AgBr沉淀可以转化成AgI沉淀，而 AgI沉淀在一定条件下也可以转化成AgBr沉淀 |
要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，
已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物
| PbSO4
| PbCO3
| PbS
| 溶解度/g
| 1.03×10－4
| 1.81×10－7
| 1.84×10－14
|
由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为
A．硫化物 B．硫酸盐 C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均可 |
下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)，下列有关说法错误的是( )
化学式
| AgCl
| Ag2SO4
| Ag2S
| AgBr
| AgI
| 溶度积
| 1.8×10－10
| 1.4×10－5
| 6.3×10－50
| 7.7×10－13
| 8.5×10－16
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A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀
C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动
D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大 |
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