海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案模拟海水中的离子浓度(mol/L)Na+Mg2+Ca2+Cl―0.4390.0500.011
题型:不详难度:来源:
海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案
模拟海水中的 离子浓度(mol/L)
| Na+
| Mg2+
| Ca2+
| Cl―
|
| 0.439
| 0.050
| 0.011
| 0.560
| 0.001
| 注:溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5 mol/L,可认为该离子不存在; 实验过程中,假设溶液体积不变。 已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9;Ksp(MgCO3)=6.82×10-6; Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10-6;Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12。 下列说法正确的是( ) A.沉淀物X为CaCO3 B.滤液M中存在Mg2+,不存在Ca2+ C.滤液N中存在Mg2+、Ca2+ D.步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体,沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物 |
答案
A |
解析
步骤①发生Ca2++OH-+ HCO3-="==" CaCO3↓+H2O;步骤②:Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)×(10-3)2=5.6×10-12,c(Mg2+)=5.6×10-6。Q[Ca(OH)2]=c(Ca2+)×(10-3)2=10-8<Ksp,无Ca(OH)2析出。A选项正确,生成0001 mol CaCO3。B选项错误,剩余c(Ca2+)=0.001 mol/L。C选项错误,c(Mg2+)=5.6×10-6<10-5,无剩余,D选项错误,生成0.05 mol Mg(OH)2,余0.005 mol OH-,Q[Ca(OH)2]=0.01×0.0052=2.5×10-7<Ksp,无Ca(OH)2析出。 |
举一反三
向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的盐酸生成沉淀。已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2,则生成沉淀后的溶液中c(Ag+)与pH分别为A.1.8×10-7 mol/L,2 | B.1×10-7 mol/L,2 | C.1.8×10-7 mol/L,3 | D.1×10-7 mol/L,3 |
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下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是( )A.只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程 | B.沉淀溶解平衡过程是可逆的 | C.在平衡状态时 | D.达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液 |
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(8分)已知:室温时,Ksp(AgCl)= 1.8×10-10mol2·L-2。请回答: (1)饱和AgCl溶液的浓度是 mol/L。 (2)将2.0×10-5mol·L-1的AgNO3溶液与2.0×10-5mol·L-1的NaCl溶液等体积混合则混合后C(Ag+)= ,Qc= , 因为Qc Ksp(填“>”或“<”),所以 (填“有”或“无”)AgCl沉淀析出。 |
下列叙述不正确的是( )。A.向Mg(OH)2悬浊液中加少量NH4Cl固体,溶液变澄清 | B.向AgI在水中的平衡体系中加入Na2S溶液沉淀会转化为黑色 | C.用水洗涤BaSO4比用稀硫酸洗涤损失的沉淀要少 | D.MgCO3在水中加热可以转化为Mg(OH)2 |
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某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰,充分反应后恢复原来的温度.下列叙述正确的是( )A.沉淀物的质量为5.6g | B.沉淀物的质量为7.4g | C.饱和石灰水的质量大于98.2g | D.饱和石灰水的质量小于98.2g |
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