已知25℃时3种难溶电解质的溶度积:AgCl   1.8 ×10-10;AgI   1.5×10-16;Mg(OH)2  1.8 ×10-11。在25℃上述3种

已知25℃时3种难溶电解质的溶度积:AgCl   1.8 ×10-10;AgI   1.5×10-16;Mg(OH)2  1.8 ×10-11。在25℃上述3种

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已知25℃时3种难溶电解质的溶度积:AgCl   1.8 ×10-10;AgI   1.5×10-16;Mg(OH)2  1.8 ×10-11。在25℃上述3种难溶电解质各自的饱和溶液中,下列判断正确的是
A.AgCl饱和溶液中c(Ag+)比AgI饱和溶液中c(Ag+)大
B.AgCl饱和溶液中c(Ag+)比Mg(OH)2饱和溶液中c(Mg2+)大
C.将AgCl与AgI的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,则发生的反应为:AgCl与AgI沉淀都有,但以AgI沉淀为主。
D.若往AgCl饱和溶液中加入0.1 mol/LKI溶液,有黄色沉淀产生

答案
AD
解析
考查溶度积常数的应用。难溶电解质达到溶解平衡时,电解质电离出的离子的浓度的幂之积,称为溶度积常数。氯化银的溶度积常数大于碘化银的,所以AgCl饱和溶液中c(Ag+)比AgI饱和溶液中c(Ag+)大,A正确。AgCl饱和溶液中c(Ag+)=,Mg(OH)2 饱和溶液中c(Mg2+)=,所以B不正确。选项C中由于氯离子浓度大于碘离子浓度,所以沉淀以氯化银为主,不正确。根据沉淀转化的实质是向生成更难溶的方向转化,所以选项D也是正确的,答案选AD。
举一反三
已知:25°C时,KSP[Mg(OH)2]=5.61×10—12,KSP[MgF2]=7.42×10—11。下列说法正确的是(   )

A.25°C时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B.25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
C.25°C时,Mg(OH)2固体在20ml0.01mol/L氨水中的KSP比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的KSP
D.25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

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常温下Ca(OH)2溶于水达饱和时存在如下平衡:  Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq),
Ca(OH)2(aq)==Ca2++2OH饱和石灰水的密度为d g/cm3,溶液的pH=12。则该温度下Ca(OH)2的溶解度为 (  )
A.B.C.D.

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已知:25°C时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列说法正确的是
A.25°C时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B.25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
C.25°C时,Mg(OH)2固体在20ml0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp
D.25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

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(8分)某温度下的水溶液中,c(H+)=10-xmol/L,c(OH)=10-y mol/L。x与y的关系如图所示:

(1)该温度下水的离子积为        (填具体数值);该温度       常温(填“高于”、“低于”或“等于”)。
(2)该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为  
(3)除了用pH外,科学家还建议用酸度(AG)来表示溶液的酸碱性:。则该温度下,0.01mol/L盐酸的酸度AG         
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下列物质与水作用形成的溶液能与NH4CI反应生成 NH3的是
A.二氧化氮B.钠C.硫酸镁D.二氧化硅

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