某自来水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、、HCO32－、SO42－、Cl—，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的

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某自来水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Na⁺、K⁺、、HCO₃²^－、SO₄²^－、Cl^—，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20℃时的溶解度数据为：

(1)请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg(OH)₂的原因：_________________________ 。
(2)锅炉中的水垢所含有的CaSO₄不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。试剂X是_____________ (填序号)。

A．食醋

B．氯化钡

C．碳酸钠

D．碳酸氢钠

(3)水中的Ca²⁺、Mg²⁺可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca²⁺、Mg²⁺都以等物质的量进行反应。现取含Ca²⁺浓度为0.40g/L的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01mol/L的M溶液20.00 mL，则该自来水样中Mg²⁺的物质的量浓度是______________________________。

答案

(1)Mg(HCO₃)₂MgCO₃↓+H₂O+CO₂↑， MgCO₃+H₂OMg(OH)₂+CO₂↑
(2)C (3)0.01mol/L

解析

（1）因为在加热的条件下碳酸氢镁会分解生成碳酸镁，继续加热，碳酸镁可以和水发生水解反应生成氢氧化镁。
（2）钙的碳酸盐易溶于盐酸，所以可加入碳酸钠，生成碳酸钙而除去。
（3）10ml自来水中含有钙离子的物质的量是

，
同时消耗M也是0.0001mol。M总的物质的量是0.01mol.L×0.02L＝0.0002mol，所以和镁离子反应的M是0.0002mol－0.0001mol＝0.0001mol，则镁离子是0.0001mol，所以其浓度为

举一反三

（4分）将足量AgCl分别放入：①5ml水②10ml 0.2mol·L^-1 MgCl₂溶液③20ml 0.5mol·L^-1 NaCl溶液，④40ml 0.1mol·L^-1盐酸中溶解溶解至溶液饱和，各溶液中Ag⁺的浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是_____________________；0.2mol·L^-1 NH₄Cl溶液中离子浓度大小关系是_______________。

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下列说法不正确的是

A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；

B．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全

C．对于Al(OH)₃(s)

Al(OH)₃(aq)

Al³⁺＋3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；

D．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃²^-效果好，说明Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃大

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硫酸锶(SrSO₄)在水中的溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是（　　）

A．温度一定时，K_sp(SrSO₄)随

的增大而减小

B．三个不同温度中，313K时K_sp(SrSO₄)最大

C．283K时a点对应的溶液是不饱和溶液

D．283K下SrSO₄饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

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已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.23×10-8mol/L，AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5mol/L，若在5mL含有KCl、KI各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，则下列叙述正确的

A．混合溶液中c(K+)>c(NO3－)>c(Ag+)>c(Cl－)>c(I－)

B．混合溶液中c(K+)>c(NO3－)>c(Cl－)>c(Ag+)>c(I－)

C．加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀

D．混合溶液中

约为1.02×10-3

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查阅资料得知Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺在浓度均为0.1mol·L^-1时，氢氧化物沉淀的pH如下表：

氢氧化物	Fe(OH)₃	Mg(OH)₂	Al(OH)₃
开始沉淀的pH	2.3	10.8	3.7	开始溶解的pH:7.8
完全沉淀的pH	4.3	12.4	5.2	完全溶解的pH:10.0

若要从含Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺的混合溶液中，只得到Fe(OH)₃沉淀，则应调节溶液的pH范围A．12.4~14 B．7.8~10.0 C．10.0~10.8 D．3.7~5.2

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