一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。即：AmBn(s) mAn+(aq)＋nBm

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一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。
即：AmBn(s)

mAⁿ⁺(aq)＋nB^m^－(aq)　　　　[Aⁿ⁺]^m·[B^m^－]ⁿ＝Ksp
已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag⁺][Cl^－] ＝1.8×10^－¹⁰
Ksp(Ag₂CrO₄)=[Ag⁺]²[CrO2- 4] ＝1.1×10^－¹²　
1.8^1/2="1.3 " 275^1/3=6.5
试求：
（1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag₂CrO₄饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。
（2）此温度下，在0.010mo1·L^-1的AgNO₃溶液中，AgCl与Ag₂CrO₄分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。

答案

①AgCl(s)

Ag^＋(a

q)＋Cl^－(aq)

（1分）
Ag₂CrO₄(s)

2Ag^＋(aq)＋CrO₄²^－(aq)
2x x
(2x)²·x=Ksp

（1分）
∴　　c(AgCl)＜c(Ag₂CrO₄) （1分）
②在0.010 mol·L-1 AgNO₃溶液中，c(Ag+)="0.010" mol·L-1
AgCl(s)

Ag^＋(aq) ＋ Cl^－(aq)
溶解平衡时： 0.0

10＋x              x
(0.010＋x)·x＝1.8×10^－¹⁰            ∵　x很小，∴　0.010＋x ≈0.010
x＝1.8×10^－⁸(mol·L－1)
c(AgCl)= 1.8×10^－⁸(mol·L－1)    （1分）
Ag₂CrO₄(s)

       2Ag^＋(aq)       ＋           CrO2－4(aq)
溶解平衡时：                                     0.010＋x                       　   x
(0.010＋2x)²·x＝1.1×10^－¹²
∵　x很小，∴　0.010＋2x≈0.010
x＝1.1×10^－⁸(mol·L^－¹)
∴　c(Ag₂CrO₄)＝1.1×10^-8 (mol·L^－¹) （1分）
∴　c(AgCl)＞c(Ag₂CrO₄)   （1分）

解析

略

举一反三

一定温度下，氢氧化镁的悬浊液中存在下列平衡：Mg(OH)₂(s)

Mg²⁺(aq)+2OH^—(aq)，保持温度不变，向其中加入下列物质，可使悬浊液中氢氧化镁固体质量减少的是

A．H₂O

B．MgCl₂固体

C．NaOH 固体

D．NH₄C1固体

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(10分)如表是不同温度下水的离子积数据：试回答以下问题：

温度/℃	25	t₁	t₂
水的离子积常数	1×10^－¹⁴	K_W	1×10^－¹²

(1)若25<t₁<t₂，则K_W___1×10^－¹⁴(填“>”、“<”或“＝”)，作出此判断的理由是__。
(2)25℃下，某Na₂SO₄溶液中c(SO)＝5×10^－⁴mol·L^－¹，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na^＋)：c(OH^－)＝__________。
(3)t₂℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V₁ L与pH＝1的稀硫酸V₂ L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH ＝2，则V₁：V₂＝_______。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是___________。

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某温度下，将Fe(OH)₃(s)、Cu(OH)₂(s) 分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳离子浓度随溶液

的变化如图所示。下列判断正确的是

A．加适量浓NH_3·H₂O可使溶液由

点变到

点

B．

两点代表的溶液中

与

乘积不相等

C．Cu(OH)₂在

点比在d点代表的溶液中溶解程度小

D．该温度下，氢氧化铁的

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对于一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析，下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题。
⑴关于反应物之间的定量关系的研究：
已知反

应：Br₂ +2Fe²⁺=2 Br^-+2Fe³⁺,向10 mL0 .1mol/L的Fe Br₂溶液中通入0 .003mol Cl₂，该反应的离子方程式为
⑵关于反应速率、限度的研究：
①已知298K时，Mg(OH)₂的溶度积常数Ksp＝5.6×10^－12，在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱，测得pH=13.0,则此温度下残留在溶液中的c(Mg ²⁺)＝
②科学研究发

现纳米级的Cu₂O可作为太阳光分解水的催化剂。
一定温度下

，在2L密闭容器中加入纳米级的Cu₂O并通入0 .1mol水蒸气，发生反应：

2 H₂O(g)
2 H₂(g) + O₂(g)△H＝+484kJ· mol^-1，不同时段产生O₂的量见下表：

时间/min	20	40	60	80
n(O₂)/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

则前20min的反应速率v(H₂O)= ；达到平衡时，至少需要吸收的光能为 kJ。
③向某密闭容器中加入0 .3molA、0 .1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示。附图中乙图为t₂时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都只改变一种条件。已知t₃～t₄为使用催化剂，甲图中t₀～t₁阶段c (B)未画出。请回答：

Ⅰ：t₄～t₅阶段改变的条件是 t₅～t₆阶段改变的条件是
Ⅱ：B的起始浓度为，该反应方程式为

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某温度时，Ag₂SO₄在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是

A．b点对应的K_sp等于c点对应的K_sp

B．采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点

C．该温度下，Ag₂SO₄的溶度积常数（K_sp）为1．6×10^-5(mol·L^-1)²

D．0.02mol·L^-1的AgNO₃溶液与的0. 2mol·L^-1的Na₂SO₄溶液等体积混合不会生成沉淀

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