一定温度下,难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数,这个常数称为该难溶电解质的溶度积,用符号Ksp表示。即:AmBn(s) mAn+(aq)+nBm

一定温度下,难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数,这个常数称为该难溶电解质的溶度积,用符号Ksp表示。即:AmBn(s) mAn+(aq)+nBm

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一定温度下,难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数,这个常数称为该难溶电解质的溶度积,用符号Ksp表示。
即:AmBn(s) mAn+(aq)+nBm(aq)    [An+]m·[Bm]n=Ksp
已知:某温度时,Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl] =1.8×1010
Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2- 4] =1.1×1012 
1.81/2="1.3     " 2751/3=6.5
试求:
(1)此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度,并比较两者的大小。
(2)此温度下,在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中,AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度,并比较两者的大小。
答案
①AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)
       (1分)
Ag2CrO4(s) 2Ag(aq)+CrO42(aq)
2x                  x
(2x)2·x=Ksp
  (1分)
∴  c(AgCl)<c(Ag2CrO4) (1分)
②在0.010 mol·L-1 AgNO3溶液中,c(Ag+)="0.010" mol·L-1
AgCl(s)                Ag(aq) +    Cl(aq)
溶解平衡时:                                   0.010+x              x
(0.010+x)·x=1.8×1010            ∵ x很小,∴ 0.010+x  ≈0.010
x=1.8×108(mol·L-1)
c(AgCl)= 1.8×108(mol·L-1)    (1分)
Ag2CrO4(s)           2Ag(aq)       +           CrO2-4(aq)
溶解平衡时:                                     0.010+x                           x
(0.010+2x)2·x=1.1×1012
∵ x很小,∴ 0.010+2x≈0.010
x=1.1×108(mol·L1)         
∴ c(Ag2CrO4)=1.1×10-8 (mol·L1) (1分)
∴ c(AgCl)>c(Ag2CrO4)   (1分)
解析

举一反三
一定温度下,氢氧化镁的悬浊液中存在下列平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq),保持温度不变,向其中加入下列物质,可使悬浊液中氢氧化镁固体质量减少的是
A.H2OB.MgCl2固体C.NaOH 固体D.NH4C1固体

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(10分)如表是不同温度下水的离子积数据:试回答以下问题:
温度/℃
25
t1
t2
水的离子积常数
1×1014
KW
1×1012

(1)若25<t1<t2,则KW___1×1014(填“>”、“<”或“=”),作出此判断的理由是__。
(2)25℃下,某Na2SO4溶液中c(SO)=5×104mol·L1,取该溶液1 mL,加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c(Na):c(OH)=__________。
(3)t2℃下,将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH =2,则V1:V2=_______。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是___________。
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 某温度下,将Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s) 分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后,金属阳      离子浓度随溶液的变化如图所示。下列判断正确的是
A.加适量浓NHH2O可使溶液由点变到
B.两点代表的溶液中乘积不相等
C.Cu(OH)2点比在d点代表的溶液中溶解程度小
D.该温度下,氢氧化铁的

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对于一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析,下列是关于化学反应的系列研究,请根据相关信息回答问题。
⑴关于反应物之间的定量关系的研究:
已知反应:Br2 +2Fe2+=2 Br -+2Fe3+,向10 mL0 .1mol/L的Fe Br2溶液中通入0 .003mol Cl2,该反应的离子方程式为                                   
⑵关于反应速率、限度的研究:
①已知298K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱,测得pH=13.0,则此温度下残留在溶液中的c(Mg 2+)=               
②科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。
一定温度下,在2L密闭容器中加入纳米级的Cu2O并通入0 .1mol水蒸气,发生反应:
2 H2O(g)         
2 H2(g) + O2(g)△H=+484kJ· mol-1,不同时段产生O2的量见下表:
时间/min
20
40
60
80
n(O2)/mol
0.0010
0.0016
0.0020
0.0020
则前20min的反应速率v(H2O)=                 ;达到平衡时,至少需要吸收的光能为             kJ。
③向某密闭容器中加入0 .3molA、0 .1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示。附图中乙图为t2时刻后改变容器中条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都只改变一种条件。已知t3~t4为使用催化剂,甲图中t0~t1阶段c (B)未画出。请回答:

Ⅰ:t4~t5阶段改变的条件是         t5~t6阶段改变的条件是               
Ⅱ:B的起始浓度为              ,该反应方程式为                      
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某温度时,Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法中不正确的是
A.b点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
B.采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点
C.该温度下,Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1.6×10-5(mol·L-1)2
D.0.02mol·L-1的AgNO3溶液与的0. 2mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

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