在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是（　　）A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9

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在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的K_sp=4×10^-10，下列说法不正确的是（　　）

A．在t℃时，AgBr的K_sp为4.9×l0^-13

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．在t℃时，AgCl（s）+Br^-（aq）⇌AgBr（s）+Cl^-（aq）平衡常数K≈816

答案

A．根据图中c点的c（Ag⁺）和c（Br^-）可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×10^-13，故A正确；
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c（Br^-）增大，溶解平衡逆向移动，c（Ag⁺）减小，故B错误；
C．在a点时Qc＜Ksp，故a点为AgBr的不饱和溶液，故C正确；
D．K=

c(Cl-)

c(Br-)

Ksp(AgCl)

Ksp(AgBr)

4×10-10

4.9×10-13

≈816，故D正确；
故选B．

举一反三

高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH=2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O，Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH，主要的生产流程如下：

魔方格

（1）写出反应①的离子方程式______．
（2）流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下K_sp（K₂FeO₄）______K_sp（Na₂FeO₄）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．
魔方格

图1为不同的温度下，Fe（NO₃）₃不同质量浓度对K₂FeO₄生成率的影响；
图2为一定温度下，Fe（NO₃）₃质量浓度最佳时，NaClO浓度对K₂FeO₄生成率的影响．
①工业生产中最佳温度为______℃，此时Fe（NO₃）₃与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为______．
②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe（OH）₃，写出该反应的离子方程式：______．
③若Fe（NO₃）₃加入过量，在碱性介质中K₂FeO₄与Fe³⁺发生氧化还原反应生成K₃FeO₄，此反应的离子方程式：______．
（4）K₂FeO₄ 在水溶液中易水4FeO₄^2-+10H₂O⇌4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．在“提纯”K₂FeO₄中采用重结晶、洗涤、低温烘***方法，则洗涤剂最好选用______溶液（填序号）．
A．H₂O B．CH₃COONa、异丙醇 C．NH₄Cl、异丙醇 D．Fe（NO₃）₃、异丙醇．

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BaSO₄在水中存在沉淀溶解平衡BaSO₄（s）═Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），溶度积常数K_sp=c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-）．
（1）某温度时，BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示．
下列说法正确的是______
A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO₄沉淀生成
D．a点对应的K_sp大于c点对应的K_sp
（2）在胃部透视时，服用的“钡餐”的主要成分是硫酸钡．在25℃时，硫酸钡的溶度积常数约为1.21×10^-10．
①Ba²⁺是一种有毒的重金属离子，当人体中c（Ba²⁺）达到2×10^-3mol•L^-1时，就会对健康产生危害．硫酸钡作为“钡餐”的理由______．
②在25℃时，1L水中约能溶解0.0197g 碳酸钡，且胃液是酸性的，______（能/不能）用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”，理由是______．魔方格

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下列说法正确的是（　　）

A．常温下，将pH=11的氨水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=10

B．为确定某酸．H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A是强酸

C．用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH₃COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸 ③0.1mol/L氯化镁溶液④0.1mol/L硝酸银溶液中，则Ag⁺浓度：①＞④=②＞③

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已知Ksp（BaSO₄ ）=1.1×10^-10，Ksp（BaCO₃）=2.5×10^-9．下列说法中不正确的是（　　）

A．BaSO₄比BaCO₃溶解度小，所以，BaCO₃可以转化为BaSO₄

B．BaCO₃、BaSO₄均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂

C．向Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和Na₂SO₄，当两种沉淀共存时，c（SO₄^2-）/c（CO₃^2-）=4.4×10^-2

D．常温下，BaCO₃若要在Na₂SO₄溶液中开始转化为BaSO₄，则Na₂SO₄的浓度必须不低于2.2×10^-6 mol•L^-1

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牙釉质的主要成分羟基磷灰石[Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂]在水中能极少溶解Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂（s）⇌10Ca²⁺（aq）+6PO₄^3-（aq）+2OH^-（aq），已知25℃时Ksp[Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂]=2.35×10^-59，Ksp[Ca₁₀（PO₄）₆F₂]=7.1×10^-61，Ksp[CaCO₃]=5×10^-9，Ksp[CaF₂]=4×10^-11，下列说法不正确是（　　）

A．口腔内残留食物会发酵使口腔呈酸性，所以饭后、睡前应该要漱口

B．饮用水中氟元素含量较低的地区使用含氟牙膏可有效防止龋齿

C．25℃时饱和CaCO₃溶液和饱和CaF₂溶液相比，后者c（Ca²⁺）较大

D．25℃时，在CaCO₃悬浊液中加入NaF溶液后，CaCO₃不可能转化为CaF₂

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在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是（ ）A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9