A.已知常温下,AgBr的Ksp=4.9×10-13,AgI的Ksp=8.3×10-17.(1)通常情况下,AgBr呈______色,见光变______色;(2

A.已知常温下,AgBr的Ksp=4.9×10-13,AgI的Ksp=8.3×10-17.(1)通常情况下,AgBr呈______色,见光变______色;(2

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A.已知常温下,AgBr的Ksp=4.9×10-13,AgI的Ksp=8.3×10-17
(1)通常情况下,AgBr呈______色,见光变______色;
(2)现向AgBr的悬浊液中:
①加入AgNO3固体,则c(Br-)______(填“变大”、“变小”或“不变”,下同);
②若改加更多的AgBr固体,则c(Ag+)______;
③若改加更多的KI固体,则c(Ag+)______,c(Br-)______;
(3)有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述,其中正确的是______;
A.将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平衡时,升高温度,Ksp 一定增大
B.两种难溶盐电解质,其中Ksp小的溶解度也一定小
C.难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D.向AgCl的悬浊液中加入适量的水,使AgCl再次达到溶解平衡,AgCl的Ksp不变,其溶解度也不变
B.最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流,其中一个电极通入空气,另一个电极通入汽油蒸气,电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2-.回答下列问题:
(1)以锌烷为汽油的代表物,则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是______.
(2)这个电池负极的电极反应式为C8H18+25O2--50e-═8CO2+9H2O,,正极的电极反应式为______.固体电解质里O2-的移动方向是______,向外电路释放电子的电极是______.
答案
A、(1)溴化银是淡黄色固体,见光易分解为黑色的银和溴单质,故答案为:浅黄,黑;
(2)根据溴化银的沉淀溶解平衡:AgBr(s)⇌Ag+(aq)+Br-(aq),①加入AgNO3固体,增大银离子浓度,所以平衡向左移动,溴离子浓度减小,故答案为:变小;
②加更多的AgBr固体,因为已达到溶解平衡,所以固体不再溶解,溶液是饱和溶液,故银离子浓度不变,
故答案为:不变;
③加更多的KI固体,则碘离子和银离子之间反应,会转化为更难溶的沉淀碘化银,所以银离子浓度减小,平衡右移,溴离子浓度增大,故答案为:变小;变大;
(3)A、有的物质的溶解度随温度升高而增大,有的却是减小的,所以升高温度,Ksp不一定增大,故A错误;
B、如果难溶盐中阴阳离子个数相等,其中Ksp小的溶解度也一定小,故B错误;
C、难溶盐电解质的Ksp与温度有关,不受其他因素的影响,故C正确;
D、难溶盐电解质的Ksp与温度有关,不受其他因素的影响,溶解度只受温度的影响,不受其他因素的影响,故D正确.
故选CD.
B.(1)燃料电池的总反应和燃料燃烧的化学方程式一致,电池总反应为2C8H18+25O2═16CO2+80H2O,
故答案为:2C8H18+25O2=16CO2+18H2O;
(2)极发生还原反应,总反应减负极反应可得正极反应式,为O2+4e-=2O2-;原电池工作时,阴离子O2-向负极移动,电子从负极经外电路流向正极,即电子从负极释放出来,故答案为:O2+4e-═2O2-;向负极移动;负极.
举一反三
氯化铜晶体中常含FeC12杂质,为制得纯净氯化铜晶体(CuC12•2H2O),首先将其溶于稀盐酸中,然后按下面所示操作步骤进行提纯.

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氢氧化物开始沉淀时的pH氯氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+1.93.2
Cu2+4.76.7
蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成.由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下

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氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2
开始沉淀pH1.53.39.4
如图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol•L-1),下列说法中正确的是(  )
A.pH=3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+
B.若Ni(NO32溶液中含有少量的Co2+杂质,可通过调节溶液pH的方法来除去
C.若分离溶液中的Fe3+和Cu2+,可调节溶液的pH在4左右
D.若在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱,Ni(OH)2优先沉淀
魔方格
常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16,将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合,再向其中加入一定量的AgNO3固体,下列说法正确的是(  )
A.两清液混合,AgCl和AgI都沉淀
B.向AgI清液加入AgNO3,c(Ag+)增大,KSp(AgI)也增大
C.若AgNO3足量,AgCl和AgI都可沉淀,但以AgCl为主
D.若取0.1435克AgCl固体放入100mL水(忽略体积变化),c(Cl-)为0.01mol/L
甲、乙两上实验小组分别进行测定Na2CO3和NaC1混合物中Na2CO3含量的实验.
甲组:沉淀分析法(相对分子质量:Na2CO3为106; BaCO3为197; BaCl2为208)
(1)配制一定物质的量浓度的BaC12溶液:用已经称量好的______gBaC12固体配制0.4mol•L-lBaCl2溶液250mL,所需要的仪器为量筒和______.
(2)把m g混合物溶解后加入过量BaC12溶液,然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量,固体质量为wg,根据沉淀质量计算原混合物中Na2CO3的质分数为______(用含m、w的代数式表示).如果原溶液中过量的Ba2+浓度达到0.01mol/L,则溶液中残留的CO32-的物质的量浓度是______.[Ksp(BaCO3)=2.58×10-9]
乙组:气体分析法

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(3)实验中待锥形瓶中不再产生气体后,打开活塞从导管A端缓缓鼓入一定量的空气,这样做的目的是______.
(4)装置中干燥管B的作用是______.
(5)除已理的agNa2CO3样品外,实验中还应测定的数据是______处(填图中仪器的名称)装置实验前后的质量差.
(6)该实验还存在的明显缺陷是______.