向AgCl饱和溶液中加入NaI溶液出现的现象是( )A..白色沉淀转化为黑色B.无明显变化C.白色沉淀转化为黄色D.不能发生沉淀转化
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向AgCl饱和溶液中加入NaI溶液出现的现象是( )A..白色沉淀转化为黑色 | B.无明显变化 | C.白色沉淀转化为黄色 | D.不能发生沉淀转化 |
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答案
AgCl饱和溶液中存在溶解沉淀平衡,AgCl(s)⇌Ag++Cl-,向AgCl饱和溶液中加入NaI溶液,氯化银的溶解性大于碘化银,碘离子会和银离子结合为更难溶的碘化银沉淀,所以现象为白色沉淀转化为黄色沉淀; 故选C. |
举一反三
下列说法中正确的是( )A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的pH增大 | B.AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡向左移动,溶液中离子的总浓度会减小 | C.AgCl悬浊液中加入KI溶液,白色沉淀变成黄色,证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) | D.硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO3-、SO42-,加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+ |
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七水硫酸镁(MgSO4•7H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用.可利用化工厂生产硼砂的废渣M(主要成分是MgCO3,还含有MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3等杂质)来制取七水硫酸镁.已知: 表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH
沉淀 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 11.2 | 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是( )
选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 | A | 向溶液X 中加入稀盐酸和氯化钡的混合溶液,出现白色沉淀 | 说明溶液X 中一定含有SO42- | B | 向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中,加入饱和NaOH溶液洗涤、分液 | 得到较纯净的乙酸乙酯 | C | 向浓度均为0.1mol•L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液,出现黄色沉淀 | 说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) | D | 向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入 1mol•L-1 的H2SO4 | 若试管口出现红棕色气体,说明NO3-被Fe2+还原为NO2 | 镍电池广泛应用于混合动力汽车系统,电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成.由于电池使用后电极材料对环境有危害.某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究,设计实验流程如下:
已知:①NiCl2易溶于水,Fe3+不能氧化Ni2+. ②已知实验温度时的溶解度:NiC2O4>NiC2O4•H2O>NiC2O4•2H2O ③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示:
M(OH)n | Ksp | | | pH | | | | 开始沉淀 | 沉淀完全 | | | Al(OH)3 | 1.9×10-23 | 3.4 | 4.2 | Fe(OH)3 | 3.8×10-38 | 2.5 | 2.9 | Ni(OH)2 | 1.6×10-14 | 7.6 | 9.8 | 常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为:Ksp(Ag2SO4)=7.7×10-5 mol3•L-3、Ksp(AgCl)=1.8×10-10 mol2•L-2、Ksp (AgI)=8.3×10-17 mol2•L-2.下列有关说法中,错误的是( )A.常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减小 | B.在AgCl饱和溶液中加入NaI固体,有AgI沉淀生成 | C.Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比 | D.在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出 |
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