氯化亚铜(CuCl)在石油工业生产中常用作脱硫剂和脱色剂.工业生产氯化亚铜的一种工艺流程如图所示:已知:①CuCl难溶于水和乙醇,干燥的CuCl在空气中比较稳定
题型:三明一模难度:来源:
氯化亚铜(CuCl)在石油工业生产中常用作脱硫剂和脱色剂.工业生产氯化亚铜的一种工艺流程如图所示:
已知:①CuCl难溶于水和乙醇,干燥的CuCl在空气中比较稳定,但湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化;②CuCl溶于氯化钠的浓溶液可生成CuCl2-,CuCl2-的溶液用水稀释可生成CuCl沉淀,反应式为CuCl2-CuCl↓+Cl-. (1)往CuSO4和NaCl混合液中通入SO2可生成CuCl2-和硫酸,请写出反应的离子方程式:______. (2)在反应(1)中,温度升至70~80℃,并使用NaCl浓溶液,主要目的是______. (3)在反应(1)中,还原剂除了可用SO2外,还可选用______(填标号). A.Na2SO3 B.Cu C.Ag (4)过滤所得沉淀须迅速用______(填“水”或“95%乙醇”)洗涤、干燥得CuCl成品. (5)合成氨工业生产中的CO会使催化剂中毒,可通过下列反应除去. [Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g)+NH3(g)=[Cu(NH3)3]Ac•CO(aq)△H<0,生产中为了提高CO的吸收率,可采用的措施是______. (6)CuOH不稳定易分解为Cu2O 298K时,CuOH的Ksp=1.0×10-14,CuCl的Ksp=1.2×10-6.把CuCl固体和NaOH溶液混合,加热,得到红色沉淀,该沉淀的化学式为______. |
答案
(1)二氧化硫有还原性,铜离子有氧化性,所以二氧化硫和铜离子发生氧化还原反应,反应方程式为2Cu2++SO2+ 4Cl-+2H2O=2CuCl2-+SO42-+4H+. 故答案为:2Cu2++SO2+4Cl-+2H2O=2CuCl2-+SO42-+4H+. (2)升高温度或增大反应物的浓度能加快反应速率,所以温度升至70~80℃,并使用NaCl浓溶液,目的是提高CuCl2-的生成速率. 故答案为:提高CuCl2-的生成速率. (3)选用的还原剂应该具有还原性且不能引进新的杂质,硫酸铜和氯化钠溶液中含有钠离子、铜离子,所以用铜或亚硫酸钠作还原剂时,不能引进新的杂质,如果用银作还原剂能引进新的杂质,故选AB. (4)CuCl难溶于水和乙醇,干燥的CuCl在空气中比较稳定,但湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化,为防止氯化亚铜水解和氧化,应该用95%乙醇洗涤、干燥得CuCl成品. 故答案为:95%乙醇. (5)该反应是一个气体体积减小、放热的化学反应,所以加压和降温都能使该反应向正反应方向移动,从而提高CO的吸收率. 故答案为:加压降温. (6)根据题意知,氯化亚铜的溶度积大于氢氧化亚铜的溶度积,溶度积大的物质向溶度积小的物质转化,所以把CuCl固体和NaOH溶液混合,氯化亚铜和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铜,加热时,氢氧化亚铜分解生成氧化亚铜沉淀. 故答案为:Cu2O. |
举一反三
Ⅰ、(1)pC类似pH,是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值.如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L,则溶液中该溶质的pC=-lg10-3=3.已知M2CO3为难溶物,则其KSP的表达式为_______;现欲将某溶液中的M+以碳酸盐(KSP=1×10-12)的形式沉淀完全,则最后溶液中的CO32-的pC最大值为______(溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时,沉定完全). Ⅱ、某化学活动小组利用如下甲装置对原电池进行研究,请回答下列问题:(其中盐桥为含有饱和KCl溶液的琼脂)
(2)在甲图装置中,当电流计中指针发生偏转时,盐桥中的K+离子移向______烧杯(填“A”或“B”),装置中电子的移动路径和方向为_______该小组同学提出设想:如果将实验中的盐桥换为导线(铜制),电流表是否也发生偏转呢?带着疑问,该小组利用图乙装置进行了实验,发现电流计指针同样发生偏转.回答下列问题: (3)对于实验中产生电流的原因,起初认为该装置仍然为原电池,但老师提醒注意使用的是铜导线,经深入探讨后认为烧杯A实际为原电池,对此问题上,该小组成员发生了很大分歧: ①一部分同学认为是由于ZnSO4溶液水解显酸性,此时原电池实际是由Zn、Cu做电极,H2SO4溶液作为电解质溶液而构成的原电池.如果这个观点正确,写出烧杯B中铜片上发生反应的电极反应式为_______. ②另一部分同学认为是溶液酸性较弱,由于溶解在溶液中的氧气的作用,使得Zn、Cu之间形成原电池.如果这个观点正确,那么原电池的电极反应式为:正极:______. (4)若第(3)问中观点②正确,则可以利用此原理设计电池为在偏远海岛工作的灯塔供电.其具体装置为以金属铝和石墨为电极,以海水为电解质溶液,请写出该电池工作时总反应的化学方程式______. |
某温度时,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.该温度下,下列说法正确的是( )A.含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+ | B.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点 | C.Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为l×l0-3 | D.向AgNO3溶液中滴加Na2SO4溶液不一定会生成沉淀 |
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以钡矿粉(主要成份为BaCO3,含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等)制备BaCl2•2H2O的流程如下:
(1)氧化过程主要反应的离子方程式为______. (2)沉淀C的主要成分是Ca(OH)2和______.由图可知,为了更好的使Ca2+沉淀,还应采取的措施为______.
(3)用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为: 步骤1:准确称取0.4~0.6g BaCl2•2H2O试样,加入100ml 水,3ml 2mol•L-1 的HCl溶液加热溶解. 步骤2:边搅拌,边逐滴加入0.1mol•L-1 H2SO4溶液. 步骤3:待BaSO4沉降后,______,确认已完全沉淀. 步骤4:过滤,用0.01mol•L-1的稀H2SO4洗涤沉淀3~4次,直至洗涤液中不含Cl-为止. 步骤5:将折叠的沉淀滤纸包置于______中,经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重.称量计算BaCl2•2H2O中Ba2+的含量. ①步骤3所缺的操作为______. ②若步骤1称量的样品过少,则在步骤4洗涤时可能造成的影响为______. ③步骤5所用瓷质仪器名称为______.滤纸灰化时空气要充足,否则BaSO4易被残留的炭还原生成BaS,该反应的化学方程式为______. ④有同学认为用K2CrO4代替H2SO4作沉淀剂效果更好,请说明原因______. [已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]. |
有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中,不正确的是( )A.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl- | B.升高温度时,AgCl的溶解度增大 | C.向AgCl饱和溶液中,加入NaCl固体,会析出AgCl固体 | D.达到沉淀溶解平衡时,AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等 |
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将SO2通入BaCl2溶液至饱和,未见沉淀生成,继续通入另一种气体,仍无沉淀,则通入的气体可能是( ) |
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