某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．该温度下，下列说法正确的是（　　）A．含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+B．a点表示Ag2SO4

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某温度时，Ag₂SO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．该温度下，下列说法正确的是（　　）

A．含有大量SO₄^2-的溶液中肯定不存在Ag⁺

B．a点表示Ag₂SO₄的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点

C．Ag₂SO₄的溶度积常数（Ksp）为l×l0^-3

D．向AgNO₃溶液中滴加Na₂SO₄溶液不一定会生成沉淀

答案

A．Ag₂SO₄在水中沉淀溶解平衡为：Ag₂SO₄（s）⇌2Ag⁺（aq）+SO₄^2-（aq），溶解为可逆过程，溶液中一定存在Ag⁺，故A正确；
B．a点表示Ag₂SO₄的不饱和溶液，加热蒸发时，溶液中银离子和硫酸根离子浓度都增大，故B错误．
C．由图象可知，当c（SO₄^2-）=5×10^-2mol/L时，c（Ag⁺）=2×10^-2mol/L，则ksp=c²（Ag⁺）×c（SO₄^2-）=2×10^-5，故C错误；．
D．向AgNO₃溶液中滴加Na₂SO₄溶液混合，若Qc=c²（Ag⁺）×c（SO₄^2-）＜ksp，不会生成沉淀，故D正确；
故选：D

举一反三

以钡矿粉（主要成份为BaCO₃，含有Ca²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺等）制备BaCl₂•2H₂O的流程如下：

魔方格

（1）氧化过程主要反应的离子方程式为______．
（2）沉淀C的主要成分是Ca（OH）₂和______．由图可知，为了更好的使Ca²⁺沉淀，还应采取的措施为______．

魔方格

（3）用BaSO₄重量法测定产品纯度的步骤为：
步骤1：准确称取0.4～0.6g BaCl₂•2H₂O试样，加入100ml 水，3ml 2mol•L^-1 的HCl溶液加热溶解．
步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1mol•L^-1 H₂SO₄溶液．
步骤3：待BaSO₄沉降后，______，确认已完全沉淀．
步骤4：过滤，用0.01mol•L^-1的稀H₂SO₄洗涤沉淀3～4次，直至洗涤液中不含Cl^-为止．
步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于______中，经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重．称量计算BaCl₂•2H₂O中Ba²⁺的含量．
①步骤3所缺的操作为______．
②若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为______．
③步骤5所用瓷质仪器名称为______．滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO₄易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为______．
④有同学认为用K₂CrO₄代替H₂SO₄作沉淀剂效果更好，请说明原因______．
[已知：Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10 Ksp（BaCrO₄）=1.2×10^-10]．

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有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是（　　）

A．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag⁺和Cl^-

B．升高温度时，AgCl的溶解度增大

C．向AgCl饱和溶液中，加入NaCl固体，会析出AgCl固体

D．达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

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将SO₂通入BaCl₂溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（　　）

A．CO₂

B．NH₃

C．NO₂

D．H₂S

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在含有Mg（OH）₂沉淀的饱和溶液中加入固体NH₄Cl后，则Mg（OH）₂沉淀（　　）

A．溶解

B．增多

C．不变

D．无法判断

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难溶电解质AB₂饱和溶液中，c（A²⁺）=x mol•L^-1，c（B^-）=y mol•L^-1，则K_sp（AB₂）值为（　　）

A．

xy2

B．xy

C．xy²

D．4xy²

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某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．该温度下，下列说法正确的是（ ）A．含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+B．a点表示Ag2SO4