某漂白粉的成分为次氯酸钙和氯化钙(由氯气与石灰水恰好反应制得),其溶液中离子浓度大小关系正确的是A.c(Cl-)>c(Ca2+)>c(ClO-)&g
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某漂白粉的成分为次氯酸钙和氯化钙(由氯气与石灰水恰好反应制得),其溶液中离子浓度大小关系正确的是A.c(Cl-)>c(Ca2+)>c(ClO-)>c(H+)>c(OH-) | B.c(Cl-)=c(Ca2+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+) | C.c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)=c(Ca2+)+c(H+) | D.c(Ca2+)=2c(Cl-)+2c(ClO-)+2c(HClO) |
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答案
B |
解析
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,可以看出c(Cl-)=c(Ca2+);次氯酸跟水解呈碱性。故B正确。C电荷守恒,钙离子前×2;D、物料守恒为c(Ca2+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(HClO) |
举一反三
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(Na2CO3) B.已知0.1 mol·L-1二元酸H2A溶液的pH=4,则在0.1 mol·L-1 Na2A溶液中: c(OH-) = c(HA-) + c(H+) + 2c(H2A) C.将0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀释,则溶液中的c(H+)和c(OH-)都减小 |
25℃时,1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、NH3·H2O四种溶液中,测得c(NH)分别为a、b、c、d(单位为mol/L),下列判断正确的是( )A.a=b=c=d | B.a>b>d>c | C.d >a>c>b | D.c>a>b>d |
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下列说法正确的是( )A.分别将Na2SO3、Fe2(SO4)3、Ca(HCO3)2、CuCl2溶液蒸干,都不能析出原溶质的晶体 | B.草木灰(K2CO3)与铵态氮肥混合施用,会降低氮肥的肥效 | C.NaHCO3水解的离子方程式为HCO3-+H2OCO32-+H3O+ | D.配制FeCl2溶液时,加入盐酸是防止Fe2+被氧化 |
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下列叙述正确的是( )A.常温下将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+) | B.常温下溶液中由水电离出的c(H+)= 10-5mol/L时,溶质可能是酸或碱 | C.常温下pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,溶液呈碱性 | D.向醋酸钠稀溶液中加醋酸钠固体,c(CH3COO-)/ c(Na+)增大 |
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有关离子浓度大小比较的判断正确的是( )A.常温下NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=1×10-2 mol/L | B.Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) | C.KHSO3溶液呈酸性,c(K+)>c(HSO3-)>c(H+)> c(SO32-)>c(OH-) | D.0.1mol·L-1 NH4Cl和0.1mol·L-1 NH3·H2O等体积混合后溶液呈碱性: | c(NH3·H2O) >c(Cl-) > c(NH4+)> c(OH-) >c(H+) |
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