下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH) < c(CH3COONa) <

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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH) < c(CH₃COONa) < c(Na₂CO₃)
B．已知0.1 mol·L^－1二元酸H₂A溶液的pH＝4，则在0.1 mol·L^－1 Na₂A溶液中：
c(OH^－) ＝ c(HA^－) + c(H^＋) + 2c(H₂A)
C．将0.1 mol·L^－1醋酸溶液加水稀释，则溶液中的c(H^＋)和c(OH^－)都减小

答案

解析

A、这三个溶液，分别为电离电离和水解呈碱性，故NaOH浓度最小；越弱越水解，故碳酸钠水解沉淀大；醋酸钠浓度最大；
B、质子守恒，正确；
C、c(H^＋)和c(OH^－)乘积为定值，不可能都减小；
D、加硫酸铵平衡逆向移动；氢氧根浓度减小，氨水浓度增加。故比值减小。

举一反三

25℃时，1 mol/L的NH₄Cl、CH₃COONH₄、NH₄HSO₄、NH₃·H₂O四种溶液中，测得c(NH)分别为a、b、c、d(单位为mol/L)，下列判断正确的是（）

A．a＝b＝c＝d	B．a＞b＞d＞c
C．d ＞a＞c＞b	D．c＞a＞b＞d

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下列说法正确的是（）

A．分别将Na₂SO₃、Fe₂(SO₄)₃、Ca(HCO₃)₂、CuCl₂溶液蒸干，都不能析出原溶质的晶体

B．草木灰（K₂CO₃）与铵态氮肥混合施用，会降低氮肥的肥效

C．NaHCO₃水解的离子方程式为HCO3-＋H₂O

CO32-＋H₃O^＋

D．配制FeCl₂溶液时，加入盐酸是防止Fe²⁺被氧化

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下列叙述正确的是（）

A．常温下将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO₄²^－)＞c(NH₄^＋)

B．常温下溶液中由水电离出的c(H^＋)= 10^－⁵mol/L时，溶质可能是酸或碱

C．常温下pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性

D．向醋酸钠稀溶液中加醋酸钠固体，c(CH₃COO^－)/ c(Na⁺)增大

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有关离子浓度大小比较的判断正确的是（　　）

A．常温下NaB溶液的pH＝8，c(Na^＋)－c(B^－)＝1×10^－² mol/L

B．Na₂CO₃溶液中，2c(Na^＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H₂CO₃)

C．KHSO₃溶液呈酸性，c(K⁺)＞c(HSO₃^－)＞c(H⁺)＞ c(SO₃²^－)＞c(OH^－)

D．0.1mol·L^－¹ NH₄Cl和0.1mol·L^－¹ NH₃·H₂O等体积混合后溶液呈碱性：

c(NH₃·H₂O) >c(Cl^－) > c(NH₄^＋)> c(OH^－) >c(H^＋)

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在盐类的水解过程中，下列各种情况必定发生的是

A．盐的电离平衡被破坏	B．水的电离平衡被破坏
C．25℃，溶液的pH不是7	D．溶液温度升高

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