有关离子浓度大小比较的判断正确的是（ ）A．常温下NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝1×10－2 mol/LB．Na2CO3溶液中，2c(Na＋
题型：不详难度：来源：
有关离子浓度大小比较的判断正确的是（ ）| A．常温下NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝1×10－2 mol/L | | B．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3) | | C．KHSO3溶液呈酸性，c(K+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞ c(SO32－)＞c(OH－) | | D．0.1mol·L－1 NH4Cl和0.1mol·L－1 NH3·H2O等体积混合后溶液呈碱性： |
c(NH3·H2O) >c(Cl－) > c(NH4＋)> c(OH－) >c(H＋) |
答案
| C |
解析
正确答案：C
A．不正确，常温下NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝c(OH― )－c(H＋)＝10－6 mol/L ―10－8 mol/L =9.9×10－7 mol/L
B．不正确，Na2CO3溶液中，由物料守恒得c(Na＋)＝2c(CO32-)＋2c(HCO3-)＋2c(H2CO3)
C．正确，KHSO3溶液呈酸性，说明电离大于水解，c(K+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞ c(SO32－)＞c(OH－)
D．不正确，0.1mol·L－1 NH4Cl和0.1mol·L－1 NH3·H2O等体积混合后溶液呈碱性：说明NH3·H2O的电离大于NH4Cl的水解，
c(NH4＋)> c(Cl－) c(NH3·H2O) > > c(OH－) >c(H＋) |
举一反三
在盐类的水解过程中，下列各种情况必定发生的是| A．盐的电离平衡被破坏 | B．水的电离平衡被破坏 | | C．25℃，溶液的pH不是7 | D．溶液温度升高 |
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| 等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液，两份溶液中离子总数相比 |
| 分别将下列物质：①CuSO4 ②Na2O2 ③NaCl ④FeCl3 投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是 |
下列溶液中，各关系式正确的是（）
A．等浓度、等体积的NaOH 和二元弱酸H2A 混和溶液中：
c(Na+) + c(H+) ＝c(HA－) + c(OH－) + c(A2－)
B．1 L 0.1 mol?L-1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O 的溶液中：
c(SO42—) ＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH—)
C．已知两种弱酸HA、HB 的电离平衡常数Ka（HA）＞Ka（HB），常温下0.1 mol?L-1的HA、HB、NaA、NaB 溶液中：pH（NaA）＞pH（NaB）＞pH（HA）＞pH（HB）
D．物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合后的溶液中：
3c(H2CO3）+2c(H+）+c(HCO3—）＝2c(OH—）+c(CO32—） |
25℃时，在0.1mol/L的Na2S、NaHS两溶液中均存在的关系是（ ) | A．c(H+)·c(OH-)＞1×10-14 | B．c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) | | C．c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) | D．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) |
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