等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液，两份溶液中离子总数相比A．前者多B．后者多C．一样多D．无法判断

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等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液，两份溶液中离子总数相比

A．前者多

B．后者多

C．一样多

D．无法判断

答案

解析

次氯酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性。而氯化钠不水解，呈中性；根据电荷守恒可知 c(Na⁺) + c(H⁺)=c(Cl^-) + c(OH^-)；溶液中各种离子的总浓度为2倍的c(Na⁺)+ c(H⁺)；同样在NaClO中有c(Na⁺) + c(H⁺)=c(ClO^-) + c(OH^-)，溶液中各种离子的总浓度也为2倍的c(Na⁺) + c(H⁺)；已知两者溶液的c(Na⁺)相等，而NaCl的c(H⁺)大于NaClO的c(H⁺)，故有氯化钠中的c(Na⁺)+c(H⁺)大于次氯酸钠中的c(Na⁺)+c(H⁺)，所以前者浓度大。

举一反三

分别将下列物质：①CuSO₄ ②Na₂O₂ ③NaCl ④FeCl₃ 投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是

A．①②③

B．①③

C．③④

D．③

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下列溶液中，各关系式正确的是（）
A．等浓度、等体积的NaOH 和二元弱酸H₂A 混和溶液中：
c(Na⁺) + c(H⁺) ＝c(HA^－) + c(OH^－) + c(A²^－)
B．1 L 0.1 mol?L^-1 CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O 的溶液中：
c(SO₄^2—) ＞c(NH₄^＋)＞c(Cu²^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^—)
C．已知两种弱酸HA、HB 的电离平衡常数Ka（HA）＞Ka（HB），常温下0.1 mol?L^-1的HA、HB、NaA、NaB 溶液中：pH（NaA）＞pH（NaB）＞pH（HA）＞pH（HB）
D．物质的量浓度相等的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液等体积混合后的溶液中：
3c(H₂CO₃）+2c(H⁺）+c(HCO₃^—）＝2c(OH^—）+c(CO₃^2—）

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25℃时，在0.1mol/L的Na₂S、NaHS两溶液中均存在的关系是（ )

A．c(H⁺)·c(OH^-)＞1×10^-14	B．c(Na⁺)=c(S^2-)+c(HS^-)+c(H₂S)
C．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+2c(H₂S)	D．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HS^-)+2c(S^2-)

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下列表述中，合理的是

A．准确量取20.00mL高锰酸钾溶液，可选用25 mL碱式滴定管

B．将水加热，K_w增大，pH变大

C．用惰性电极电解1 L浓度均为2 mol/L的AgNO₃与Cu(NO₃)₂的混合溶液，当有0.2 mol
电子转移时，阴极析出6.4g金属

D．c(NH₄^＋)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：

c[(NH₄)₂SO₄]＜c[(NH₄)₂CO₃]＜c(NH₄Cl)

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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

下列有关说法正确的是（）

A．NaHCO₃溶液中，一定有c(Na⁺)=c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)

B．1 mol·L^-1HCN溶液与1mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性

C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na₂CO₃）>pH（NaCN）>pH（CH₃COONa）

D．1mol／L醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小

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