已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:下列有关说法正确的是( )A.NaHCO3溶液中,一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-) B.1 mol
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
下列有关说法正确的是( )A.NaHCO3溶液中,一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-) | B.1 mol·L-1HCN溶液与1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后,测得所得溶液显酸性 | C.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa) | D.1mol/L醋酸溶液加水稀释,所有离子浓度均减小 |
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答案
C |
解析
A.NaHCO3溶液中,一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-) +c(H2CO3) B.1 mol·L-1HCN溶液与1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后,测得所得溶液显碱性,氰化钠水解溶液显碱性; D.1mol/L醋酸溶液加水稀释,主要离子浓度均减小,根据水的离子积常数,溶液中氢氧根离子溶度增大。 |
举一反三
(12分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl2·3H2O及纯碱,流程如下图。
且知:溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三种金属离子,且三种离子沉淀的pH如表所示。回答下列问题: (1)图中“试剂1”为 。 (2)加入CuO作用是调节溶液pH,则pH的范围为 。
(3)气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时,E和F应按一定先后顺序通人饱和食盐水中。其中,应先通入气体是 (填代号及对应物质的化学式) (4)由溶液C获得CuCl2·3H2O,需要经过 、 、过滤等操作。 (5)已知:常温下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。计算Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+反应平衡常数 。 |
常温下,下列有关叙述正确的是 ( )A.0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀释后,各离子浓度均减小 | B.pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中,c(NH+4)=c(Cl—) | C.加热滴有酚酞的CH3COONa溶液,溶液颜色变浅 | D.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中,c(HCO—3)>c(OH—) |
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下列说法正确的是A.常温下,PH=7的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液[c(Na+)=0.1mol/L]中各离子浓度关系:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) | B.0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO32-)> c(HCO3-)>c(OH-) | C.0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3) | D.向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等体积的0.1mol/LNaOH溶液:c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) |
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下列叙述正确的是A.醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b | B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7 | C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合: c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH) | D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(CH3COO-)<c(Na+) |
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(8分)取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到29.02g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g,并有气体放出。试计算: (1)原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度 (2)产生的气体在标准状况下体积。 |
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