25℃时,在0.1mol/L的Na2S、NaHS两溶液中均存在的关系是( ) A.c(H+)·c(OH-)>1×10-14B.c(Na+)=c(S2-)+
题型:不详难度:来源:
25℃时,在0.1mol/L的Na2S、NaHS两溶液中均存在的关系是( ) A.c(H+)·c(OH-)>1×10-14 | B.c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) | C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) | D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) |
|
答案
D |
解析
正确答案:D A.不正确,c(H+)·c(OH-)=1×10-14 B.不正确,物料守恒应为:2c(Na+)=3c(S2-)+3c(HS-)+3c(H2S) C.不正确,由物料守恒和电荷守恒消去c(Na+)可得:2c(OH-)+c(S2-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S) D.正确,电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) |
举一反三
下列表述中,合理的是 A.准确量取20.00mL高锰酸钾溶液,可选用25 mL碱式滴定管 | B.将水加热,Kw增大,pH变大 | C.用惰性电极电解1 L浓度均为2 mol/L的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液,当有0.2 mol 电子转移时,阴极析出6.4g金属 | D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液: | c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4Cl) |
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
下列有关说法正确的是( )A.NaHCO3溶液中,一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-) | B.1 mol·L-1HCN溶液与1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后,测得所得溶液显酸性 | C.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa) | D.1mol/L醋酸溶液加水稀释,所有离子浓度均减小 |
|
(12分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl2·3H2O及纯碱,流程如下图。
且知:溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三种金属离子,且三种离子沉淀的pH如表所示。回答下列问题: (1)图中“试剂1”为 。 (2)加入CuO作用是调节溶液pH,则pH的范围为 。
(3)气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时,E和F应按一定先后顺序通人饱和食盐水中。其中,应先通入气体是 (填代号及对应物质的化学式) (4)由溶液C获得CuCl2·3H2O,需要经过 、 、过滤等操作。 (5)已知:常温下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。计算Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+反应平衡常数 。 |
常温下,下列有关叙述正确的是 ( )A.0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀释后,各离子浓度均减小 | B.pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中,c(NH+4)=c(Cl—) | C.加热滴有酚酞的CH3COONa溶液,溶液颜色变浅 | D.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中,c(HCO—3)>c(OH—) |
|
下列说法正确的是A.常温下,PH=7的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液[c(Na+)=0.1mol/L]中各离子浓度关系:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) | B.0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO32-)> c(HCO3-)>c(OH-) | C.0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3) | D.向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等体积的0.1mol/LNaOH溶液:c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) |
|
最新试题
热门考点