有下列七种溶液：A、氢氧化钠溶液；B、氢氧化钡溶液；C、硫酸铝溶液；D、明矾溶液；E、混有少量硝酸的硫酸镁溶液；F、氯化铁溶液；任取其中的一种溶液（甲）逐滴加入到另一种溶液（乙）中至过量，观察到自始至终均有白色沉淀．试回答下列问题：
（1）产生上述实验现象的试剂组合有（请用字母代号逐一列出，表格各栏可填满，可不填满，也可补充）
| 组别 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | | 甲 | B | | | | | | | | | 乙 | D | | | | | | | |
答案
（1）B（氢氧化钡溶液）+D（明矾溶液） 自始至终都有白色沉淀（BaSO4）；B（氢氧化钡溶液）+C（硫酸铝溶液） 自始至终都有白色沉淀（BaSO4）；B（氢氧化钡溶液）+E（混有少量硝酸的硫酸镁溶液） 自始至终都有白色沉淀（BaSO4）；这三组中的甲、乙两种物质互相交换，又得到3种组合，共有6种组合，另A（氢氧化钠溶液）+E（混有少量硝酸的硫酸镁溶液），将A加入到E中开始没有白色沉淀生成，则有：
| 组别 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | | 甲 | | B | C | B | E | E | D | | | 乙 | | C | B | E | B | A | B | |
解析 | 组别 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | | 甲 | | B | C | B | E | E | D | | | 乙 | | C | B | E | B | A | B | |
举一反三
常温下，Ksp（CaS04）=9×l0-6，常温下CaS04在水中的沉淀溶解平衡曲线如图．下列说法正确的是（ ）| A．常温下CaS04饱和溶液中，c（Ca2+）、c（SO42-）对应曲线上任意一点 | | B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×l0-3mol/L | | C．d点溶液通过蒸发可以变到c点 | | D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp |
 | 下表是五种银盐的溶度积常数（25℃），下列有关说法错误的是（ ）
| 化学式 | AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI | | 溶度积 | 1.8×10-10 | 1.4×10-5 | 6.3×10-50 | 7.7×10-13 | 8.51×10-16 | 在溶液中有浓度均为0.01mol•L-1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：
Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39； Ksp[Cr（OH）3]=7.0×10-31；
Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17； Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11；
当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小（ ） | 往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m（沉淀）与加入AgNO3溶液体积V（AgNO3）的关系如图所示．则原溶液中的比值为（ ） | 已知Zn（OH）2的溶度积常数为1.2×10-17（mol•L-1）3，则Zn（OH）2在水中的溶解度为（ ）| A．1.4×10-6mol•L-1 | B．2.3×10-6mol•L-1 | | C．1.4×10-9mol•L-1 | D．2.3×10-9mol•L-1 |
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