下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是（ ）①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；②误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3）2]当作食盐食用时，常用0.5%
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下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是（ ）
①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；
②误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3）2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；
③溶洞、珊瑚的形成；
④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；
⑤泡沫灭火器灭火的原理． |
答案
①碳酸钠是强碱弱酸盐，因为水解使其溶液呈碱性，碱能促进油脂水解，所以热纯碱溶液的洗涤油污能力强，应用了盐类水解原理，故不符合；
②钡离子有毒，所以可溶性的钡盐有毒，钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸和水的硫酸钡，即易溶性的物质能向难溶性的物质转化，所以可以用沉淀溶解平衡原理来解释；
③水中含有钙离子，空气中有二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和钙离子反应生成难溶性的碳酸钙，长时间反应，形成溶洞珊瑚，所以可以用沉淀平衡原理来解释；
④碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳、水，硫酸钡和盐酸不反应，所以碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能，可以用沉淀平衡原理来解释；
⑤碳酸氢钠水解使其溶液呈碱性，硫酸铝水解使其溶液呈酸性，氢离子和氢氧根离子反应生成水，则碳酸氢钠和硫酸铝相互促进水解，从而迅速的产生二氧化碳，所以可以用盐类水解原理来解释泡沫灭火器灭火的原理，故不符合；
故选A． |
举一反三
下列说法正确的是（ ）| A．两难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小 | | B．欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好 | | C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净 | | D．欲使Ca2+离子沉淀最完全，选择Na2CO3作沉淀剂效果比Na2SO4好 |
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下列说法正确的是（ ）| A．溶度积常数大者，溶解度也大 | | B．由于AgCl水溶液导电性很弱，所以它是弱电解质 | | C．难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数 | | D．难溶电解质的溶度积常数与温度有关 |
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向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（ ）| A．AgCl的溶解度增大 | | B．AgCl的溶解度、Ksp均增大 | | C．Ksp（AgCl）增大 | | D．AgCl的溶解度、Ksp均不变 |
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工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末（含杂质氧化亚铁），充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO+2HCl═CuCl2+H2O FeO+2HCl═FeCl2+H2O； 已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe（OH）2形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2+，可以采用的方法是（ ）| A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6 | | B．加纯铜粉，将Fe2+还原出来 | | C．先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整pH在3～4 | | D．通入硫化氢，使Fe2+直接沉淀 |
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化学教科书中有大量的数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（ ）| A．用溶解度数据判断长时间煮沸Mg（HCO3）2溶液得到的产物是Mg（OH）2而不是MgCO3 | | B．用沸点数据推测一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 | | C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢 | | D．用原子（或离子）半径数据推测某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱 |
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