水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形态的浓度分数α随
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水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、 Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形态的浓度分数α随溶液pH 变化的关系如图所示:【图中1表示Pb2+,2表示 Pb(OH)+,3表示Pb(OH)2,4表示Pb(OH)3-,5表示Pb(OH)42-】 |
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(1)往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液,pH=8时溶液中存在的阳离子除H+、 Na+ 外还有__________,pH=9时,主要反应的离子方程式为_______________________。 (2)某课题组制备了一种新型脱铅剂,能有效去除水中的痕量铅,实验结果如下表: |
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上表中除Pb2+外,该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是_________。 (3)如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为:2EH(s)+Pb2+E2Pb(s) +2H+。则脱铅的最合适pH 范围为___(填代号)。 A.4 ~5 B.6 ~7 C.9~10 D.11~12 |
答案
(1)Pb2+、Pb(OH)+;Pb(OH)++OH-=Pb(OH)2↓ (2)Fe3+ (3)B |
举一反三
下列说法正确的是 |
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A.在由水电离产生的氢离子浓度为10-13 mol/L的溶液中,Ca2+、K+、Cl-、HCO3- 四种离子能大量共存 B.常温下,将0.2 mol/L某一元碱ROH溶液和0.1 mol/LHCl溶液等体积混合,混合后溶液pH7,则c(ROH)>c(R+) C.反应2N2H4(l)=N2(g)+2H2(g)△H=-50.6 kJ /mol,只在高温下自发进行 D.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)= c(CO32-) ,且c(Mg2+)c(CO32-)=6.82×10-6 |
下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 |
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A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等 B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等 C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变 D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解 |
许多马路两旁的树干都均匀地涂抹了石灰水。下列有关说法不正确的是 |
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A.饱和石灰水中加入生石灰,若温度不变,则溶液中Ca2+的物质的量不变 B.饱和石灰水中加入生石灰,若温度不变,则pH不变 C.升高饱和石灰水的温度时,Ca(OH)2的溶度积常数Ksp减小 D.石灰水显碱性,能使蛋白质变性,所以有防治树木病虫害的作用 |
下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中,不正确的是 |
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A.AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等 B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl- C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大 D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度降低 |
向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时,得到白色沉淀,然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液,发现沉淀变为黑色,则下列说法不正确的是 |
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A.白色沉淀为ZnS,而黑色沉淀为CuS B.上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp C.利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀 D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡 |
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