下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是 [ ]A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH=4的NH4Cl溶液，溶液中c(H+)

题型：0101 期末题难度：来源：

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是 [ ]
A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH=4的NH₄Cl溶液，溶液中c(H⁺)＞c(OH^-)，且c(H⁺)/c(OH^-)=1×10⁶
C．AgCl在相同物质的量浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同
D．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

答案

举一反三

在一定温度下，当Mg(OH)₂固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)₂(s)

Mg²⁺+2OH^-，若使固体Mg(OH)₂的量减少，而c(Mg²⁺)不变，可采取的措施是[ ]
A．加MgCl₂
B．加H₂O
C．加NaOH
D．加HCl

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难溶电解质在水溶液里存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们的系数为方次的乘积是一个常数，该常数叫溶度积（Ksp）。例如FeS(s)

Fe²⁺(aq)+S^2-(aq) ，Ksp = c(Fe²⁺)·c(S^2-)=6.25×10^-18 。溶液里各离子浓度幂的乘积，大于溶度积时则出现沉淀；反之沉淀溶解。试根据上述原理，计算：
（1）求常温下FeS的溶解度________g/100g水）。（设饱和溶液的密度为1g·cm^-3）
（2）求常温下H₂S的饱和溶液中，c(H⁺)与c(S^2-)间存在关系有[c(H⁺)]²·[c(S^2-)]=1.0×10^-22，在该温度下，将适量FeS投入H₂S饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe²⁺)达到1mol/L，应调节溶液的pH为多少？（已知：lg2≈0.3）

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已知常温下：Ksp(AgCl)=1.8 ×10^-10 mol²·L^-2， Ksp（Ag₂CrO₄）=1.9 ×10^-12mol³·L^-3，下列叙述正确的是

[ ]

A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为浅黄色，说明Ksp(AgCl)< Ksp(AgBr)
C．将0.001 mol·L^-1的AgNO₃溶液滴入0.001 mol·L^-1的KCl和0.001 mol·L^-1的K₂CrO₄溶液中先产生Ag₂CrO₄沉淀
D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

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已知298 K时，Mg(OH)₂的溶度积常数Ksp= 5.6×10^-12，取适量的MgCl₂溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH =13，则下列说法不正确的是

[ ]

A．所得溶液中的c(H⁺) =1.0×10^-13 mol·L^-1B．所得溶液中由水电离产生的c(OH^-)=1.0×10^-13 mol·L^-1 C．所加的烧碱溶液pH=13
D．所得溶液中的c(Mg²⁺) =5.6 ×10^-10 mol·L^-1

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已知298K时，Mg（OH）₂的溶度积常数Ksp=5．6×10^-12，取适量的MgCl₂溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13．0，则下列说法不正确的是

[ ]

A．所得溶液中的c（H⁺）=1．0×10^-13mol·L^-1 　
B．所得溶液中由水电离产生的c（OH^-）=1．0×10^-13 mol·L^-1 　
C．所加的烧碱溶液pH=13．0 　
D．所得溶液中的c（Mg²⁺）=5．6×10^-10 mol·L^-1

题型：0113 月考题难度：| 查看答案