常温下,将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中,AgCl逐渐溶解,再加入NaBr溶液又产生了浅黄色沉淀。下列说法不正确的是 [ ]A.AgCl的溶解度大于
题型:0128 模拟题难度:来源:
常温下,将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中,AgCl逐渐溶解,再加入NaBr溶液又产生了浅黄色沉淀。下列说法不正确的是 |
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A.AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度 B.若在AgBr浊液中,加入氨水浅黄色沉淀溶解 C.AgCl和AgBr见光都易分解 D.AgCl与氨水反应生成[Ag(NH3)2]+,故氨水能使AgCl溶解 |
答案
B |
举一反三
某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错误的是 |
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A. B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由点变到点 C. 两点代表的溶液中与乘积相等 D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在、两点代表的溶液中达到饱和 |
将AgCl分别加入盛有:①5 mL水;②6 mL0.5mol/L NaCl溶液;③10 mL 0.2 mol/LCaCl2溶液;④50 mL 0.1mol/L盐酸的烧杯中,均有同体剩余,各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是 |
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A.④③②① B.②③④① C.①④③② D.①③②④ |
某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。根据下图分析,下列判断不正确的是 |
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A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2] B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等 D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 |
自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析一定正确的是 |
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A.Ksp(PbS)<Ksp(CuS) B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性 C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓ D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 |
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价 |
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试回答下列问题: (1)七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是___________。M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为________________。 (2)X可与R按1:1的原子个数比形成化合物甲,甲中存在的化学键有____________;X可与W组成含18电子的化合物乙,则乙的电子式为___________。 (3)M的最高价氧化物的水化物难溶于水,已知298 K时,该物质的Ksp=5.6× 10-12,若此时测得溶液pH= 13. 00,则此温度下残留在溶液中的M离子物质的量浓度为___________mol/L。 (4)化学反应3W2(g)+Y2(g)2YW3(g) △H<0。当反应达到平衡时不断改变条件(不改变Y2、W2和YW3的量),下图表示反应速率与反应过程的关系,其中表示平衡混合物中YW3的含量最高的一段时间是____________。 |
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