硫酸银的溶解度较小,25℃时,每100g水仅溶解0.836g。 (1)25℃时,在烧杯中放入6.24g硫酸银固体,加200g水,经充分溶解后,所得饱和溶液的体积
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硫酸银的溶解度较小,25℃时,每100g水仅溶解0.836g。 (1)25℃时,在烧杯中放入6.24g硫酸银固体,加200g水,经充分溶解后,所得饱和溶液的体积为 200mL。计算溶液中Ag+的物质的量浓度。 (2)若在上述烧杯中加入50 mL 0.0268 mol/L BaCl2溶液,充分搅拌,溶液中Ag+的物质的量浓度是多少? (3)在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268mol/L BaCl2溶液,才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200mol/L? |
答案
(1)c(Ag+)=×2=0.0536mol/L (2)因为Ag2SO4固体过量,该溶液仍为Ag2SO4饱和溶液,所以c(Ag+)=0.0536mol/L (3)设加入的BaCl2溶液的体积为VL, ×2=0.0200mol/L,V=0.489L。 |
举一反三
在溶液中有浓度均为0.01mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子,已知:Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39; Ksp[Cr(OH)3] =7.0×10-31 Ksp[Zn(OH)2] =1.0×10-17; Ksp[Mg(OH)2] =1.8×10-11当氢氧化物开始沉淀时,下列哪一种离子所需溶液的pH最小 |
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A.Fe3+ B.Cr3+ C.Zn2+ D.Mg2+ |
已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下: (1) CuSO4+Na2CO3 主要:Cu2++ CO32- + H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑ 次要:Cu2+ + CO32-= CuCO3↓ (2) CuSO4 +Na2S 主要:Cu2+ + S2- = CuS↓ 次要:Cu2+ + S2-+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑ 则下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是 |
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A.CuS<Cu(OH)2<CuCO3 B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3 C.Cu(OH)2>CuCO3>CuS D.Cu(OH)2<CuCO3<CuS |
下列关于沉淀溶解的说法正确的是 |
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A.只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程 B.沉淀溶解平衡过程是可逆的 C.在平衡状态时v溶解=v结晶=0 D.达到沉淀溶解平衡的溶液一定是饱和溶液 |
向AgCl饱和溶液中加水,下列叙述正确的是 |
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A.AgCl的溶解度增大 B.AgCl的溶解度、Ksp均不变 C.AgCl的Ksp增大 D.AgCl的溶解度、Ksp均增大 |
在2 mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液,发生的反应为 |
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A.只有AgCl沉淀生成 B.只有AgI沉淀生成 C.生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀 D.两种沉淀都有,但以AgI为主 |
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