下列表述中,不正确的是[ ]A.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤,损耗AgCl少 B.等体积的pH均等于3的盐酸和AlCl3溶液中,已电离的水分子数前
题型:福建省模拟题难度:来源:
下列表述中,不正确的是 |
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A.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤,损耗AgCl少 B.等体积的pH均等于3的盐酸和AlCl3溶液中,已电离的水分子数前者一定小于后者 C.高效催化剂可使水分解,同时释放能量 D.明矾用于净水和氯气用于自来水的杀菌消毒,两个反应遵循的化学原理不同 |
答案
C |
举一反三
沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。难溶物在水中溶解达到饱和时,即建立沉淀溶解平衡,平衡常数称为溶度积(Ksp)。已知25℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10, Ksp(BaCO3)=2.5×10-9,Ksp(CaSO4)=9.1×10-6,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。 (1)将浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合,充分搅拌后过滤,滤液中c(Ba2+) =__________ mol·L-1。 (2)医学上进行消化系统的X射线透视时,常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸很强(pH约为1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是(用沉淀溶解平衡原理解释)__________________。万一误服了少量BaCO3,应尽快用大量0.5 mol·L-1Na2SO4溶液给患者洗胃,如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化,残留在胃液中的Ba2+浓度仅为_______ mol·L-1。 (3)长期使用的锅炉需要定期除水垢,否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。 ① CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为___________________________。 ② 请分析CaSO4转化为CaCO3的原理:___________________________。 |
下列说法中正确的是 |
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A.汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能 B.向饱和AgCl溶液中加入盐酸,Ksp变大 C.若存在简单阴离子R2-,则R一定属于VIA族 D.最外层电子数较少的金属元素,一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强 |
已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5,将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和,该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如下图(饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034mol·L-1)。若t1时刻在上述体系中加入 100mL 0.020mol·L-1 Na2SO4溶液,下列示意图中,能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是 |
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A. B. C. D. |
已知,常温下,Ksp (AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2,Ksp(AgI)=8.3×10-17 mol2·L-2,下列叙述中,正确的是 |
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A.常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小 B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色 C.将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中,一定先产生AgI沉淀 D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体,有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-) |
某课外兴趣小组为了探究碱性溶液中Mg2+、AlO2-与溶液pH的关系,进行下列实验:向含有0.1mol HCl、0.1mol MgCl2、1.0mol AlCl3的混合溶液中逐渐加入NaOH溶液,均至反应后溶液体积1L。测得部分实验数据如下表 |
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试回答: (1)向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=9,能否有Mg(OH)2沉淀出现__________(填“能”或“否”),由此你得到的初步结论是_______________________________。 (2)向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=10,需要NaOH溶液中有多少克NaOH?(最后结果保留两位小数) |
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