下列叙述正确的是 [ ]A．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力 B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的p

题型：0112 月考题难度：来源：

下列叙述正确的是 [ ]
A．可以根据PbI₂和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力
B．常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大
C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH₄HSO₄溶液，后者的c（NH₄⁺）大
D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na⁺、S^2-、Br^-、NH₄⁺等离子可以大量共存

答案

举一反三

下列说法正确的是 [ ]
A．SO₂的水溶液能导电，说明SO₂是电解质
B．K_sp小的物质不可能转化为K_sp大的物质
C．在水溶液中能电离出自由移动离子的晶体不一定是离子晶体
D．2NO＋2CO₂

CO₂＋N₂ 的△H＜0，则该反应一定能自发进行

题型：0110 模拟题难度：| 查看答案

工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板。如下图，横坐标为溶液pH，纵坐标为金属离子的物质的量浓度的对数（当溶液中金属离子浓度≤10^-5mol/L时，可认为沉淀完全）。试回答下列问题

(1)腐蚀铜板后的溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺浓度均为0.1 mol/L，今向混合溶液中通入氨气调节溶液的
pH=5.6时，溶液中存在的金属阳离子为_____________。
(2)从图中数据计算可得Fe(OH)₂的溶度积：Ksp[Fe(OH)₂]=___________。

题型：浙江省模拟题难度：| 查看答案

向50 mL 0.018 mol/L的AgNO₃溶液中加入50 mL0.02 mol/L的盐酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)=1.8×10^-10，则生成沉淀后的溶液中c(Ag⁺)与pH分别为 [ ]
A. 1.8×10^-8 mol/L,2
B. 1×10^-8 mol/L,2
C. 1.8×10^-7 mol/L,3
D. 1×10^-8 mol/L,3

题型：专项题难度：| 查看答案

向50mL 0．018mol/L AgNO₃溶液中加入50mL 0.02mol/L的盐酸生成沉淀。已知Ksp( AgCl)=1.8× 10^-10，则生成沉淀后溶液中的c(Ag⁺)与pH分别为 [ ]
A. 1.8×10^-7 mol/L,2
B. 1×10^-7 mol/L,2
C. 1. 8×10^-7 mol/L,3
D. 1×10^-7 mol/L,3

题型：同步题难度：| 查看答案

已知25℃时，AgCl的溶度积K sp =1.8×10 ^-10，则下列说法正确的是 [ ]
A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag⁺和Cl^-浓度的乘积是一个常数
B．AgCl的Ksp=1.8×10^-10mol²．L^-2，在任何含AgCl 固体的溶液中，c(Ag⁺) =c(Cl^-)且Ag⁺与Cl^-浓度的乘积等于1.8×10-¹⁰mol²．L^-2
C．温度一定时，当溶液中Ag⁺和Cl^-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

题型：同步题难度：| 查看答案