由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是______极，发生______反应，电极反应式是______；锌是______极，发生______反应，电极反应式是___
题型：不详难度：来源：
| 由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是______极，发生______反应，电极反应式是______；锌是______极，发生______反应，电极反应式是______． |
答案
在铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，锌的活泼性大于铜，所以铜作正极，铜上氢离子得电子反应还原反应生成气体 2H++2e-=H2↑；锌作负极，锌失电子变成阳离子进入溶液，发生氧化反应，电极反应式为 Zn-2e-=Zn2+．
故答案为：正； 还原； 2H++2e-=H2↑；负； 氧化； Zn-2e-=Zn2+． |
举一反三
工业生产中常利用电解反应来制取新的物质．
（1）填写下表中用惰性电极电解各物质时阳极（和电源正极相连的极）、阴极（和电源负极相连的极）所得产物的化学式．
| 阳极产物 | 阴极产物 | | 饱和食盐水 | | | | 氯化铜溶液 | | | 将铁棒和石墨棒（C）用导线连接后，插入足量FeCl3溶液中，发生原电池反应．写出该原电池正、负极的电极反应式：
①正极：______；②负极：______． | 下列化学用语的表示中，正确的是（ ）| A．电镀时，要在铁上镀银，则正极为银，电极反应式为：Ag++e-=Ag | | B．电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：Na++e-═Na | | C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+ | | D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-2e-═Fe2+ | 某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染．
请填写下列空白：
（1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：______．
（2）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．
①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将______（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
②若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2t甲醇，至少需额外补充H2______t．
（3）用甲醇-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（如图），在接通电路一段时间后纯Cu质量增加6.4g．
①请写出燃料电池中的负极反应式：______．
②燃料电池正极消耗空气的体积是______（标准状况，空气中O2体积分数以20%计算）． | 下列各项正确的是（ ）
| 电极反应式 | 出现环境 | | A | H2-2e-=2H+ | 碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应 | | B | 4OH--4e-=O2↑+2H2O | 中性环境下钢铁的吸氧腐蚀 | | C | 2H++2e-=H2↑ | 用Cu作电极电解NaOH溶液的阴极反应 | | D | H2-2e-=2H+ | 用惰性电极电解H2SO4的阳极反应 |
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