LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车。电池反应为:FePO4+LiLiFePO4,电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是石
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LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车。电池反应为: FePO4+LiLiFePO4,电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是石墨,含Li+导电固体为电解质。 下列有关LiFePO4电池说法正确的是A.可加入硫酸以提高电解质的导电性 | B.放电时Li+向负极移动 | C.充电过程中,电池正极材料的质量减少 | D.放电时电池正极反应为:Li-e-=== Li+ |
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答案
C |
解析
试题分析:A.由于Li能够与硫酸发生反应,所以不能加入硫酸来提高电解质的导电性。错误。B.放电时根据同种电荷相互排斥,异种电荷相互吸引的原则,Li+向正极移动。错误。C.充电过程中,电池正极材料与外接电源是正极连接,发生氧化反应,因此其质量不断减少。正确。D.放电时电池负极反应为:Li-e-=== Li+。错误。 |
举一反三
(12分)(1)右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水(滴有酚酞)原理示意图,E口产生H2,电解食盐水的离子方程式为: ,溶液变红色的是: 区(填A或B)。 (2)电化腐蚀是钢铁发生腐蚀的主要原因,又可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀,发生吸氧腐蚀的电极反应式:负极 正极 (3)下图是一套电化学实验装置,图中C、D均为铂电极,U为盐桥,G是灵敏电流计
此装置中进行的反应是可逆反应,其反应方程式式为:AsO43-+2I-+H+ AsO33-+I2+H2O,向B杯中加入适量较浓的硫酸,发现G的指针向右偏移。此时A杯中的主要实验现象是 D电极上的电极反应式为 |
右图是某同学设计的原电池装置,下列叙述中正确的是 ( )
A.电极Ⅰ上发生还原反应,作原电池的负极 | B.电极Ⅱ的电极反应式为:Cu2++2e-=Cu | C.该原电池的总反应为:2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ | D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂,其作用是传递电子 |
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下列有关电池的叙述正确的是 ( )A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 | B.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 | C.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 | D.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 |
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分析下图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是 ( )
A.①②中Mg作负极,③④中Fe作负极 | B.②中Mg作正极,电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑ | C.③中Fe作负极,电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ | D.④中Cu作正极,电极反应式为2H++2e-=H2↑ |
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用如图所示的装置进行实验,反应一段时间后断开K,向右侧烧杯中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是 ( )
A.铜棒为正极,其电极反应式为:2H++2e-====H2↑ | B.烧杯右侧碳棒为阴极,其电极表面有红色物质析出 | C.反应中消耗锌的质量为13 g | D.导线中通过电子的物质的量为0.2 mol |
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