右图是某同学设计的原电池装置,下列叙述中正确的是 ( )A.电极Ⅰ上发生还原反应,作原电池的负极B.电极Ⅱ
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右图是某同学设计的原电池装置,下列叙述中正确的是 ( )
A.电极Ⅰ上发生还原反应,作原电池的负极 | B.电极Ⅱ的电极反应式为:Cu2++2e-=Cu | C.该原电池的总反应为:2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ | D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂,其作用是传递电子 |
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答案
C |
解析
试题分析:A、铜的金属性强于Pt,因此Pt是正极,溶液中的铁离子得到电子发生还原反应,电极反应式为Fe3++e-=Fe2+,Pt是正极,A不正确;B、铜的金属性强于Pt,因此铜是负极,失去电子,电极反应式为Cu-2e-=Cu2+,B不正确;C、根据以上分析可知该原电池的总反应为:2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,C正确;D、盐桥中装有含氯化钾的琼脂,其作用是传递阴阳离子,电子只能通过导线传递,D不正确,答案选C。 |
举一反三
下列有关电池的叙述正确的是 ( )A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 | B.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 | C.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 | D.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 |
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分析下图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是 ( )
A.①②中Mg作负极,③④中Fe作负极 | B.②中Mg作正极,电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑ | C.③中Fe作负极,电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ | D.④中Cu作正极,电极反应式为2H++2e-=H2↑ |
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用如图所示的装置进行实验,反应一段时间后断开K,向右侧烧杯中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是 ( )
A.铜棒为正极,其电极反应式为:2H++2e-====H2↑ | B.烧杯右侧碳棒为阴极,其电极表面有红色物质析出 | C.反应中消耗锌的质量为13 g | D.导线中通过电子的物质的量为0.2 mol |
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(12分)如图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题:
(1)甲烷燃料电池负极反应式是 ; (2)石墨(C)极的电极反应式为 ; (3)若在标准状况下,有2.24 L氧气参加反应,则乙装置中铁极上生成 的气体体积为________L ,丙装置中阴极析出铜的质量为________g ; (4)某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如图所示)。
若用于制漂白液,a为电池的________极,电解质溶液最好用________;若用于制Fe(OH)2,使用硫酸钠作电解质溶液,阳极选用________作电极。 |
太阳能电池板面对太阳时,一部分电能直接供给“天宫一号”,一部分电能则储存在电池里,供背离太阳时使用。“天宫一号”使用的是镍氢电池,电解质溶液显碱性。其反应方程式为: LaNi5+Ni(OH)2LaNi5H+NiOOH。下列有关说法不正确的是A.放电时镍被还原 | B.放电时负极LaNi5H+OH——e—=LaNi5+H2O | C.充电时OH—向阴极移动 | D.充电时每消耗lmol Ni(OH)2转移lmol电子 |
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